Question

下列說(shuō)法中犯了哪些概念性錯(cuò)誤：

A．1mol H₂SO₄與1mol Ba(OH)₂完全中和所放出的熱量為中和熱

B．強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)，但弱酸和弱堿反應(yīng)不一定是放熱反應(yīng)，所以鹽類(lèi)水解不一定全是吸熱反應(yīng)

C．CO是不穩(wěn)定的氧化物，它能繼續(xù)和氧氣反應(yīng)生成穩(wěn)定的CO₂，故反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

D．在101KPa時(shí)，1mol碳燃燒所放出的熱量為碳的燃燒熱

Answer 1

答案：
解析：

解析： 　　①中和熱的測(cè)定以生成1mol水為基準(zhǔn)，而A中1mol H2SO4與1mol Ba(OH)2完全中和生成2mol水； 　　②凡中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，弱酸和弱堿發(fā)生的中和反應(yīng)，因?yàn)槿跛峄蛉鯄A在電離過(guò)程中要吸收一部分熱量，故生成1mol水時(shí)所放出熱量(中和熱)小于57.3KJ/mol．又因?yàn)辂}類(lèi)水解是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，所以鹽類(lèi)水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)； 　　③CO是強(qiáng)還原劑(在高溫)，易燃物點(diǎn)燃時(shí)易和氧氣反應(yīng)，生成穩(wěn)定的二氧化碳，故CO燃燒是放熱反應(yīng)； 　　④碳燃燒有完全燃燒與不完全燒燒，1mol碳完全燃燒生成CO2時(shí)所放出的熱量叫燃燒熱．