Question

【題目】如圖是Zn和Cu形成的原電池，則下列結論中正確的是

①銅為陽極，鋅為陰極；②銅極上有氣泡；③SO向銅極移動；

④若有0.5 mol 電子流經導線，則可產生0.25 mol氣體；

⑤電子的流向是銅到鋅；⑥正極反應式：Cu＋2e－===Cu2＋。

A. ①②③ B. ②④

C. ④⑤⑥ D. ③④⑤

Answer 1

【答案】B

【解析】①鋅的金屬性強于銅，Cu為正極，Zn為負極，①錯誤；②銅電極上氫離子放電，產生氫氣，②正確；③原電池中陰離子硫酸根向負極(Zn極)移動，③錯誤；④產生1mol氫氣，轉移2mol電子，所以若有0.5 mol電子流經導線，則可產生0.25 mol氣體，④正確；⑤鋅是負極，電子的流向是Zn→Cu，⑤錯誤；⑥、正極反應式：2H＋＋2e－===H2↑，⑥錯誤，故①③⑤⑥錯，②④正確，答案選B。