Question

已知水的電離平衡曲線如圖所示，試回答下列問題：

(1)圖中五點K_w間的關系是          。
(2)若從A點到D點，可采用的措施是        。
a.升溫       b.加入少量的鹽酸        c.加入少量的NH₄Cl
(3)E對應的溫度下，將pH＝9的NaOH溶液與pH=4的H₂SO₄溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，則NaOH溶液與H₂SO₄溶液的體積比為   。

Answer 1

(1)B＞C＞A=D=E   (2)b、c   (3)10∶1

(1)K_w只與溫度有關，溫度升高促進水的電離，K_w增大，因此有B＞C＞A=D=E。
(2)從A點到D點，溶液由中性轉化為酸性，因此選項b和c均符合題意。
(3)25 ℃時所得混合溶液的pH=7，酸堿恰好中和，即n(OH^-)＝n(H^＋)，則V(NaOH)×10^-5 mol/L=V(H₂SO₄)×10^-4 mol/L，得V(NaOH)∶V(H₂SO₄)=10∶1。