Question

4．實驗室常用硫酸來制取氣體，試填出硫酸在這些反應中表現出的性質：
（1）用濃硫酸和NaCl反應制取HCl難揮發性；
（2）用稀硫酸和Zn反應制取H₂酸性，酸的氧化性；
（3）用Cu與濃硫酸加熱反應制取二氧化硫酸性、強氧化性．

Answer 1

分析 依據濃硫酸沸點高，難揮發，具有強的氧化性、酸性解答，反應中硫元素化合價降低，則濃硫酸表現強的氧化性，硫元素化合價不變，則表現為酸性，據此解答．

解答 解：（1）濃硫酸具有難揮發性，氯化氫易揮發，所以用濃硫酸和NaCl反應制取HCl，2NaCl+H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂SO₄+2HCl，體現濃硫酸難揮發性，
故答案為：難揮發性；
（2）稀硫酸與鋅反應方程式：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，硫元素化合價不變，氫離子化合價降低，表現為酸的氧化性，體現硫酸的酸性，
故答案為：酸性，酸的氧化性；
（2）銅與濃硫酸在加熱條件下反應，CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O，反應中部分硫元素化合價降低，部分化合價不變，既表現濃硫酸強的氧化性，又表現酸性；
故答案為：強氧化性；酸性．

點評 本題考查了元素化合物知識，側重考查濃硫酸的性質，明確硫酸的性質及在反應中硫元素化合價變化是解題關鍵，題目難度不大．