【題目】某有機物A在NaOH溶液中發生水解反應生成B和C，B在一定條件下氧化得D，D進一步氧化生成E，D、E都能發生銀鏡反應。C與鹽酸作用生成F；F與E互為同系物，且F比E多一個碳原子，所以A是
A. 甲酸甲酯 B. 甲酸乙酯
C. 乙酸甲酯 D. 乙酸乙酯
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【題目】下列分離方法不合理的是（ ）
A. 用分餾的方法，可從石油中得到汽油
B. 提取溴水中的溴，可用加入乙醇萃取的方法
C. 只含有泥沙的粗鹽，可通過溶解、過濾、結晶的方法提純
D. 除FeCl2溶液中的少量FeCl3，可用加入足量鐵屑過濾的方法
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【題目】按下圖甲裝置進行實驗，若乙中橫坐標x表示流入電極的電子的物質的量，下列敘述不正確的是（ ）
A．E表示生成銅的物質的量 B．E表示總反應中消耗水的物質的量
C．F表示生成硫酸的物質的量 D．F表示反應生成氧氣的物質的量
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【題目】某學生取某物質溶于水，制得無色透明溶液，進行以下實驗：①與堿反應生成鹽和水；②該溶液中陽離子只有H+；③與鐵反應生成氫氣。根據你學過的酸的概念，其中能說明該物質為酸類物質的是：
A．①②③ B．①② C．② D．②③
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A.可用丁達爾現象區分溶液與膠體
B.生石灰與水混合的過程只發生物理變化
C.O3是由3個氧原子構成的化合物
D.CuSO4·5H2O是一種混合物
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【題目】I．工業上有一種用CO2來生產甲醇燃料的方法：
CO2(g)+3H2(g) 
CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49.0kJ·mol-1
將6 mol CO2和8 mol H2充入2 L的密閉容器中，測得H2的物質的量隨時間變化如下圖所示(實線)。圖中數據a(1，6)表示：在1 min時H2的物質的量是6 mol。
（1）a點正反應速率 (填“大于”“等于”或“小于”)逆反應速率。計算其化學平衡常數K=
（2）下列時間段平均反應速率最大的是
A．O～1 min B．1～3 min C．3～8 min D．8～11 min
（3）僅改變某一實驗條件再進行兩次實驗測得H2的物質的量隨時間變化如圖中虛線所示。曲線I對應的實驗條件改變是 ，曲線Ⅱ對應的實驗條件改變是 。
（4）錳酸鋰、鈦酸鋰都是綠色環保新型能源材料，可以用MnO2為原料制取錳酸鋰。
①以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液可制備MnO2，則陽極的電極反應式為 。
②MnO2是堿性鋅錳電池的正極材料．堿性鋅錳電池放電時，正極的電極反應式為 。
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【題目】苯丙烯酸（C6H5-CH=CHCOOH）有多種同分異構體，其中含有苯環、—COO—、C=C，且苯環上有兩個取代基的結構（不考慮順反異構）有
A. 4種 B. 6種 C. 8種 D. 12種
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A.H2的摩爾質量是2 g
B.1 mol H2O的質量是18 g/mol
C.氧氣的摩爾質量是32 g·mol－1
D.2 g H2含1 mol H
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【題目】已知反應mX（g）＋nY（g）
qZ（g）的ΔH<0，m＋n>q，在恒容密閉容器中反應達到平衡時，下列說法正確的是（ ）
A．通入稀有氣體使壓強增大，平衡將正向移動
B．X的正反應速率是Y的逆反應速率的m/n倍
C．降低溫度，混合氣體的平均相對分子質量變小
D．增加X的物質的量，Y的轉化率降低
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