Question

在Na₂S溶液中下列關系不正確的是（　　）

A．c（Na⁺）=2c（HS^-）+2c（S^2-）+c（H₂S）

B．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HS^-）+2c（S^2-）

C．c（Na⁺）＞c（S^2-）＞c（OH^-）＞c（HS^-）

D．c（OH^-）=c（HS^-）+c（H⁺）+2c（H₂S）

Answer 1

分析：在Na₂S溶液中，硫離子易水解，鈉離子不水解，且硫離子的第一步水解程度大于第二步，根據電荷守恒、物料守恒來分析解答．

解答：解：A．根據物料守恒知，C（Na⁺）=2c（HS^-）+2c（S^2-）+2c（H₂S），故A錯誤；
B．溶液呈電中性，所以陰陽離子所帶電荷相等，即c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HS^-）+2c（S^2-），故B正確；
C．硫化鈉溶液中，鈉離子不水解，硫離子水解生成硫氫根離子，硫離子和硫氫根離子水解都生成氫氧根離子，所以c（OH^-）＞c（HS^-），但硫離子和硫氫根離子水解都較微弱，所以離子濃度大小順序是c（Na⁺）＞c（S^2-）＞c（OH^-）＞c（HS^-），故C正確；
D．根據質子守恒得c（OH^-）=c（HS^-）+c（H⁺）+2c（H₂S），故D正確；
故選A．

點評：本題考查鹽類水解中離子濃度大小的比較，根據電荷守恒、物料守恒和質子守恒來分析解答即可．