Question

“紙質電池”的紙片內充入的是水和氧化鋅組成的電解液；紙的一邊鍍鋅、另一邊鍍二氧化錳；電池總反應為：Zn+2MnO₂十H₂O=ZnO+2MnO（OH）．下列說法正確的是（ ）
A．該電池的正極為鋅
B．該電池反應中二氧化錳起催化作用
C．當0.1molZn完全溶解時，流經電解液的電子個數為1.204×10²³
D．電池正極反應式為：2MnO₂+2e^-+2H₂O=2MnO（OH）+2OH^-

Answer 1

【答案】分析：由電池總反應Zn+2MnO₂十H₂O=ZnO+2MnO （OH）可知，Zn被氧化，為原電池的負極，
電極反應為Zn-2e^-+2OH^-=ZnO+H₂O，MnO₂被還原，為原電池的正極，電極反應為MnO₂+H₂O+e^-=MnO（OH）+OH^-．
解答：解：A、從電池反應可知，鋅被氧化，失去電子，所以是負極，故A錯誤；
B、該電池反應中二氧化錳發生了還原反應，二氧化錳得到電子，被還原，為原電池的正極，故B錯誤；
C、當有0.1mol鋅溶解時，失去電子數為 0.1×2×6.02×10²³=1.204×10²³，但電子由負極經外電路流向正極，不流經電解液，故C錯誤；
D、電池的正極反應式為MnO₂+H₂O+e^-=MnO（OH）+OH^-，或2MnO₂+2e^-+2H₂O=2MnO（OH）十2OH^-，故D正確．
故選D．
點評：本題考查化學電源新型電池，側重于電極反應方程式的考查，題目難度中等，注意從正負極發生的變化結合電解質的特點書寫電極反應式．本題易錯點為C，注意電子與溶液中離子的移動的區別．