已知25℃時，0.l mol/L的碳酸氫鈉溶液的pH為8.4，則關于該溶液的敘述錯誤的是
| A．滴加甲基橙溶液呈黃色 | B．c(HCO3-)>c(H2CO3)>c(CO32-) |
| C．c(OH-)=c(H+)+c( H2CO3)-c (CO32-) | D．加水稀釋，c( H2CO3)／c(HCO3-)的比值減小 |
尖子生新課堂課時作業系列答案
英才計劃同步課時高效訓練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知某溫度時CH3COOH的電離平衡常數為K。該溫度下向20 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液中
逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下列說法中正確的是
| A．a點表示溶液中c(CH3COO－)約為10-3 mol/L |
| B．b點表示的溶液中c(Na＋)＞c(CH3COO－) |
| C．c點表示CH3COOH和NaOH恰好反應完全 |
D．d點表示的溶液中 大于K |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列化學方程式中，屬于水解反應的是
A．HCOOH+H2O HCOO-+H3O+ | B．HS-+H2OS2-+H3O+ |
| C．CO2+H2OHCO3-+H+ | D．CO32-+H2OHCO3-+OH- |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知溫度T時，水的離子積常數為KW，該溫度下，將濃度為a mol·L-1的一元酸HA溶液與b mol·L-1的一元堿BOH溶液等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據是
| A．a=b |
| B．混合溶液的pH=7 |
C．混合溶液中，c(H+)=  mol·L-1 |
| D．混合溶液中，c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知常溫下濃度均為 0.l mol/L的下列三種溶液的PH:
下列有關說法中正確的是
| A．溶液中陽離子的物質的量濃度之和： Na2CO3 > NaCN > NaHCO3 |
| B．相同條件下的酸性： H2CO3 < HCN |
| C．三種溶液中均存在電離平衡和水解平衡 |
D．升高 Na2CO3溶液的溫度， 減小 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
用已知濃度的NaOH溶液測定某H2SO4溶液的濃度，參考如圖所示從下表中選出正確選項 ( )
| 選項 | 錐形瓶中溶液 | 滴定管中溶液 | 選用指示劑 | 選用滴定管 |
| A | 堿 | 酸 | 石蕊 | 甲 |
| B | 酸 | 堿 | 酚酞 | 甲 |
| C | 堿 | 酸 | 甲基橙 | 乙 |
| D | 酸 | 堿 | 酚酞 | 乙 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
常溫下，濃度均為0.1 mol/L的三種溶液：①CH3COOH溶液；②NaOH溶液；③CH3COONa溶液。下列說法不正確的是( )
| A．溶液的pH：②>③>① |
| B．水電離出的c(OH-)：③>①>② |
| C．②和③等體積混合后的溶液：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-) |
| D．①和②等體積混合后的溶液：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)="0.1" mol/L |
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表示水的離子積，a表示水的電離度，能使
的值增大的是
