【題目】下圖表示某可逆反應在使用和未使用催化劑時，反應過程和能量的對應關系。下列說法一定正確的是
A.該反應為吸熱反應
B.a與b相比，a的反應速率更快
C.a與b相比，反應的平衡常數一定不同
D.E2大于E1，說明總能量生成物比反應物低
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【題目】下面有關晶體的敘述中不正確的是（ ）
A.金剛石網狀結構中，由共價鍵形成的碳原子環中，最小的環上有6個碳原子
B.氯化鈉晶體中，每個Na+周圍距離最近且相等的Na+共有6個
C.氯化銫晶體中，每個Cs+周圍緊鄰8個Cl-
D.干冰晶體中，每個CO2分子周圍緊鄰12個CO2分子
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【題目】如圖所示的甲、乙、丙三種物質均含有相同的某種元素，箭頭表示物質間的轉化一步就能實現，則甲可能是
①C；②H2O2；③Na；④Fe；⑤HNO3
A.僅①③④B.僅①②⑤
C.僅①②③⑤D.①②③④⑤
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【題目】已知反應式：mX(g)+nY(?)
pQ(s)+2mZ(g)，已知反應已達平衡，此時c(X)=0.3mol/L，其他條件不變，若容器縮小到原來的
，c(X)=0.5mol/L，下列說法正確的是（ ）
A.反應向逆方向移動B.Y可能是固體或液體
C.系數n>mD.Z的體積分數減小
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【題目】下列敘述與下圖對應的是（ ）
A.對于達到平衡狀態的N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)，圖①表示在t0時刻充入了一定量的NH3，平衡逆向移動
B.由圖②可知，p2 > p1，T1 > T2滿足反應：2A(g) + B(g) 2C(g) ΔH < 0
C.圖③表示的反應方程式為2A = B + 3C
D.對于反應2X(g) + 3Y(g) 2Z(g) ΔH < 0，圖④y軸可以表示Y的百分含量
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【題目】氮的氧化物
如
、
、
等
應用很廣，在一定條件下可以相互轉化．
(1)從可通過電解或臭氧氧化
的方法制備．電解裝置如圖1所示隔膜用于阻止水分子通過，其陽極反應式為______．
已知：
則反應
的
______．
(2)從在一定條件下發生分解：
某溫度下測得恒容密閉容器中濃度隨時間的變化如下表：
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設反應開始時體系壓強為
，第
時體系壓強為p，則p：
______；
內，
的平均反應速率為______．
(3)從與之間存在反應
將一定量的放入恒容密閉容器中，測得其平衡轉化率
隨溫度變化如圖1所示．
圖中a點對應溫度下，已知的起始壓強
為108kPa，列式計算該溫度下反應的平衡常數
______用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓
總壓
物質的量分數．
由圖推測
是吸熱反應還是放熱反應，說明理由______，若要提高轉化率，除改變反應溫度外，其他措施有______要求寫出兩條．
對于反應，在一定條件下與的消耗速率與自身壓強間存在關系：
，
其中，
、
是與反應及溫度有關的常數．相應的速率一壓強關系如圖所示：一定溫度下，、與平衡常數
的關系是
______，在圖標出的點中，指出能表示反應達到平衡狀態的點并說明理由______．
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【題目】25℃時，Ksp(BaSO4)=1×10－10，Ksp(BaCO3)=2.6×10－9。該溫度下，下列說法不正確的是（ ）
A. 同濃度的Na2SO4和Na2CO3混合溶液中滴加BaCl2溶液，BaSO4先析出
B. BaCO3的懸濁液中加入少量的新制氯水，c(Ba2+)增大
C. BaSO4和BaCO3共存的懸濁液中， 
D. BaSO4懸濁液中加入Na2CO3濃溶液，BaSO4不可能轉化為BaCO3
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【題目】下列說法正確的是( )
A. 在外加電流的陰極保護法中，須將被保護的鋼鐵設備與直流電源的負極相連
B. 反應H2S(g)＋ZnO(s)===H2O(g)＋ZnS(s)在一定條件下可自發進行，且ΔS<0，則ΔH>0
C. 常溫常壓，氫氧燃料電池工作消耗2.24 L O2時，轉移電子的數目為0.4×6.02×1023
D. 常溫下，Ksp[Cu(OH)2]＝2.6×10－19，pH＝10的含Cu2＋的溶液中，c(Cu2＋)≥2.6×10－11mol·L－1
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【題目】下列各項操作或現象能達到預期實驗目的的是
選項 | 操作或現象 | 實驗目的 |
A | 將鐵釘放入試管中，用鹽酸浸沒 | 驗證鐵的吸氧腐蝕 |
B | 向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振蕩、靜置，溶液上層呈橙紅色 | 證明Br—還原性強于Cl— |
C | 將氯化亞鐵固體溶于適量蒸餾水中 | 配制FeCl2溶液 |
D | 將混有氯化氫雜質的氯氣通過裝有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶 | 除去氯氣中的HCl氣體 |
A. A B. B C. C D. D
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