Question

下表列出了①～⑦七種元素在周期表中的位置：
請按要求回答下列問題．
（1）元素④的原子結構示意圖是

．
（2）元素③與⑥形成的化合物中的化學鍵類型為

離子鍵

．元素①與⑤形成的化合物的電子式為

．
（3）在相同條件下，元素②、③、④的單質分別與鹽酸反應最緩慢的是（填寫化學式）

Al

；這三種元素最高價氧化物對應水化物中堿性最強的是（填寫化學式）

NaOH

；
（4）元素⑤、⑥、⑦的單質氧化性依次（填寫“增強”或“減弱”）

減弱

，它們的氣態氫化物中穩定性最弱的是（化學式）

HBr

．
（5）將一小塊元素②的單質放在石棉網上，用酒精燈微熱，待其熔成球狀時，將盛有元素⑥單質的集氣瓶迅速倒扣在它的上方（如圖所示）．寫出該反應的化學方程式

2Na+Cl₂

點燃  .

2NaCl

．

Answer 1

分析：根據元素所在周期表中的位置可知：①為H元素，②為Na元素，③為Mg元素，④為Al元素，⑤為F元素，⑥為Cl元素，⑦為Br元素，
（1）根據原子核外電子排布特點書寫原子結構示意圖；
（2）根據組成元素金屬性、非金屬性的強弱判斷化學鍵的類型；
（3）根據金屬性的強弱比較金屬單質以及對應化合物的性質；
（4）根據非金屬性的強弱比較非金屬單質、化合物的性質；
（5）活潑金屬與活潑非金屬性單質發生化合反應．

解答：解：（1）④為Al元素，原子序數為13，原子核外有3個電子層，最外層電子數位3，原子結構示意圖為，故答案為：；
（2）元素③與⑥形成的化合物為MgCl₂，為離子化合物，含有離子鍵，元素①與⑤形成的化合物為HF，為共價化合物，電子式為，故答案為：離子鍵；；
（3）同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱，對應金屬單質的活潑性逐漸減弱，則與鹽酸反應最緩慢的是Al，元素的金屬性越強，對應的最高價氧化物對應水化物中堿性越強，Na的金屬性最強，則NaOH的堿性最強，故答案為：Al；NaOH；
（4）元素⑤、⑥、⑦處于同一主族，從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，非金屬性越弱，對應的單質的氧化性越弱，氫化物的穩定性越弱，三種元素中Br的非金屬性最弱，則HBr的穩定性最弱，故答案為：減弱；HBr；
（5）Na性質活潑，易于Cl₂反應生成NaCl，反應的化學方程式為2Na+Cl₂

點燃  .

2NaCl，故答案為：2Na+Cl₂

點燃  .

2NaCl．

點評：本題考查位置結構性質的關系及應用，題目難度中等，本題側重于周期表的運用，注意元素周期律的遞變規律，把握物質的性質，注重基礎知識的積累．