Question

鐵是人類較早使用的金屬之一．運用鐵的有關知識，回答下列問題：
（1）向沸水中逐滴滴加1mol/LFeCl₃溶液，至液體呈透明的紅褐色，形成該分散系的微粒大小范圍是

1-100

nm
（2）電子工業需用30%的FeCl₃溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板．請寫出FeCl₃溶液與銅反應的離子方程式

2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺

．
檢驗反應后的溶液中還存在Fe³⁺的試劑是

KSCN溶液

（3）欲從腐蝕后的廢液中回收銅并重新獲得FeCl₃溶液，現有下列試劑：①蒸餾水②鐵粉③濃硝酸④濃鹽酸⑤燒堿⑥濃氨水⑦氯氣，需要用到的試劑是

①②④⑦

（填序號）
整個實驗過程中涉及到的離子方程式

2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺

、

Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu

、

Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑

、

2Fe²⁺+Cl₂=2Cl^-+2Fe³⁺

、

Answer 1

分析：（1）膠體分散質粒子的直徑范圍是1-100nm；
（2）金屬銅可以和三價鐵之間發生氧化還原反應，三價鐵離子遇到硫氰化鉀顯示紅色；
（3）腐蝕廢液中含有氯化銅、氯化亞鐵以及氯化鐵，鐵可以置換金屬銅，可以和三價鐵反應，銅不能鹽酸反應，而金屬鐵可以，氯氣具有氧化性，能將亞鐵離子氧化為三價鐵．

解答：解：（1）膠體分散質粒子的直徑范圍是1-100nm，故答案為：1-100；
（2）金屬銅可以和三價鐵之間發生氧化還原反應2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，三價鐵離子遇到硫氰化鉀顯示紅色，可以用來檢驗三價鐵離子，
故答案為：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺；KSCN溶液；
（3）腐蝕廢液中含有氯化銅、氯化亞鐵以及氯化鐵，加入過量的鐵可以和氯化鐵反應生成氯化亞鐵，和氯化銅反應生成金屬銅和氯化亞鐵，即Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu、Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，過濾，所得的濾液是氯化亞鐵，濾渣是金屬銅和過量的鐵，銅不能鹽酸反應，而金屬鐵可以，Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，向濾渣中加入足量的鹽酸可以將銅分離，再過濾，得到的濾液是氯化亞鐵，氯氣具有氧化性，能將亞鐵離子氧化為三價鐵，2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，再向濾液中通入氯氣即可，
故答案為：①②④⑦；2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺；Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu；Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑；2Fe²⁺+Cl₂=2Cl^-+2Fe³⁺．

點評：本題考查學生鐵及化合物的性質，可以根據所學知識進行回答，難度不大．