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【題目】某有機物的結構簡式為 CH3COOCH2CH＝CHCH2COOH，該有機物可能發生的化學反應是（）

①加成 ②酯化 ③消去 ④氧化 ⑤水解 ⑥中和 ⑦加聚

A.只有①②③④B.只有①②⑤⑦C.除③外均可D.除⑤外均可

【答案】C

【解析】

CH3COOCH2CH=CHCH2COOH中含有酯基，可發生水解反應，則⑤正確；含有碳碳雙鍵，可發生加成、加聚和氧化反應，則①④⑦正確；含有羧基，具有酸性，可發生酯化反應和中和反應，則②⑥正確；不能發生消去反應，故選C。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】物質俗名與對應化學式相匹配的一組是(　　)

A. 燒堿——NaOH B. 純堿——NaHCO3

C. 生石灰——Ca(OH)2 D. 小蘇打——Na2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知下列反應的熱化學方程式為

（1）CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=﹣870.3kJmol﹣1

（2）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣393.5kJmol﹣1

（3）H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H3=﹣285.8kJmol﹣1

則反應2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）的△H為（　　）

A. ﹣488.3 kJmol﹣1 B. ﹣191 kJmol﹣1

C. ﹣476.8 kJmol﹣1 D. ﹣1 549.6 kJmol﹣1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(12分)鋁是應用廣泛的金屬。以鋁土礦(主要成分為Al2O3，含SiO2和Fe2O3等雜質)為原料制備鋁的一種工藝流程如下:

注:SiO2在“堿溶”時轉化為鋁硅酸鈉沉淀。

（1）“堿溶”時生成偏鋁酸鈉的離子方程式為_____________________。

（2）向“過濾Ⅰ”所得濾液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH_________ (填“增大”、“不變”或“減小”)。

（3）“電解Ⅰ”是電解熔融 Al2O3，電解過程中作陽極的石墨易消耗，原因是___________。

（4）“電解Ⅱ”是電解Na2CO3溶液，原理如圖所示。

陽極的電極反應式為_____________________，陰極產生的物質A的化學式為____________。

（5）鋁粉在1000℃時可與N2反應制備AlN。在鋁粉中添加少量NH4Cl固體并充分混合，有利于AlN的制備，其主要原因是_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學反應2X(g) Y(g)＋Z(g)在4種不同條件下進行，Y、Z起始濃度為0，反應物X的濃度(mol·L－1)隨反應時間(min)的變化情況如下表：

實驗序號	時間濃度溫度	0	10	20	30	40	50	60
1	800 ℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800 ℃	1.0	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800 ℃	c	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	820 ℃	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

下列說法不正確的是( )

A. c＞1.0

B. 實驗2可能使用了催化劑

C. 實驗3比實驗2先達到化學平衡狀態

D. 前10分鐘，實驗4的平均化學反應速率比實驗1的大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】 [物質結構與性質]

鐵氮化合物(FexNy)在磁記錄材料領域有著廣泛的應用前景。某FexNy的制備需鐵、氮氣、丙酮和乙醇參與。

（1）Fe3+基態核外電子排布式為____________________。

（2）丙酮()分子中碳原子軌道的雜化類型是_______________,1 mol 丙酮分子中含有σ鍵的數目為______________。

（3）C、H、O 三種元素的電負性由小到大的順序為________________。

（4）乙醇的沸點高于丙酮,這是因為____________________。

（5）某FexNy的晶胞如題21圖-1所示,Cu可以完全替代該晶體中a位置Fe或者b位置Fe,形成Cu替代型產物Fe(x-n) CunNy。FexNy轉化為兩種Cu替代型產物的能量變化如題21圖-2 所示,其中更穩定的Cu替代型產物的化學式為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】離子交換膜法為目前普遍使用的制堿技術，其生產流程如圖l所示：

（1）氯堿工業中需用精制的食鹽水，精制食鹽水的目的是_________________________________。由于粗鹽水中含有Ca2+、Mg2+、等無機雜質，在進入電解槽前需要進行兩次精制，寫出一次精制中發生的離子方程式_______________________________。

（2）該流程中可以循環的物質是__________。（寫物質名稱）

（3）從陽極槽出來的淡鹽水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入8%~9%的亞硫酸鈉溶液將其徹底除去，該反應的化學方程式為___________________________。

（4）圖2是工業上電解飽和食鹽水的離子交換膜電解槽示意圖（陽極用金屬鈦網制成，陰極由碳鋼網制成）。則B處產生的氣體是__________，C電極的名稱是__________。采用無隔膜電解食鹽水時，Cl2與NaOH充分接觸，產物僅是NaClO和H2，相應的化學方程式為________________________。

（5）已知在電解槽中，每小時通過I安培的直流電可以產生a克的燒堿。某工廠用300個電解槽串聯生產8小時，制得32%的燒堿溶液b噸，電解槽的電流強度c安，該電解槽的電解效率為__________（用含a、b、c的代數式表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（）

A. SO2能使酸性KMnO4溶液迅速褪色

B. 可以用澄清石灰水鑒別SO2和CO2

C. 硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成SO3

D. 少量SO2通過濃的CaCl2溶液能生成白色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[2017天津]某混合物漿液含有Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4，。考慮到膠體的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小組利用設計的電解分離裝置（見圖2），使漿液分離成固體混合物和含鉻元素溶液，并回收利用。回答Ⅰ和Ⅱ中的問題。

Ⅰ．固體混合物的分離和利用（流程圖中的部分分離操作和反應條件未標明）

（1）反應①所加試劑NaOH的電子式為_________。B→C的反應條件為__________，C→Al的制備方法稱為______________。

（2）該小組探究反應②發生的條件。D與濃鹽酸混合，不加熱，無變化，加熱有Cl2生成，當反應停止后，固體有剩余，此時滴加硫酸，又產生Cl2。由此判斷影響該反應有效進行的因素有（填序號）___________。

a．溫度 b．Cl的濃度 c．溶液的酸度

（3）0.1 mol Cl2與焦炭、TiO2完全反應，生成一種還原性氣體和一種易水解成TiO2·xH2O的液態化合物，放熱4.28 kJ，該反應的熱化學方程式為__________。

Ⅱ．含鉻元素溶液的分離和利用

（4）用惰性電極電解時，能從漿液中分離出來的原因是__________________，分離后含鉻元素的粒子是_________；陰極室生成的物質為___________（寫化學式）。

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