【題目】制造焊錫時，把鉛加入錫的重要原因是：（ ）
A.增加強度B.增強抗腐蝕能力C.增加硬度D.降低熔點
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】海洋是一個巨大的化學資源寶庫。 海水綜合利用的部分流程如下：
已知：Br2的沸點為59℃，微溶于水，有毒性和強腐蝕性。
（1）電解飽和 NaCl 溶液的化學方程式為_____________________________________。粗鹽中常含 Ca2＋、Mg2＋、SO42-等雜質離子，可依次加入NaOH、___________、___________、鹽酸試劑來進行提純。
（2）下列方法不可用于海水淡化的是________(填字母代號)。
A. 蒸餾法 B. 萃取法 C. 離子交換法 D. 電滲析法
（3）工業上用電解法制Mg 時，通常在MgCl2中加入適量 CaCl2，其原因是：①___________； ②增加電解質的密度，便于分離出熔融的鎂。
（4） 利用右圖所示裝置從母液中提取溴，在 B 瓶中得到較濃的溴水。實驗方案為：關閉b、d，打開a、c，由a 向A中緩慢通入________至反應完全；關閉a、c，打開b、d、e，由b向A中鼓入足量__________， 同時由 e 向 B 中通入足量_________；關閉b、e，打開a，再由a 向B中緩緩鼓入足量___________ (實驗中須使用的試劑有：SO2、Cl2、熱空氣) 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知在1×105 Pa、298 K條件下，2 mol氫氣燃燒生成水蒸氣，放出484 kJ熱量，下列熱化學方程式正確的是( )
A. H2O(g)===H2(g)＋
O2(g) ΔH＝＋242 kJ·mol－1
B. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－484 kJ·mol－1
C. H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝＋242 kJ·mol－1
D. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝＋484 kJ·mol－1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】依據事實，寫出下列反應的熱化學方程式。
（1）1molN2（g）與適量 H2(g)起反應，生成NH3(g)，放出92.2kJ熱量。____________。
（2）1molN2（g）與適量 O2(g)起反應，生成NO2(g)，吸收68kJ熱量。__________________________。
（3）16 g甲醇氣體燃燒生成CO2和液態水時放熱362.88 kJ，則該反應的熱化學方程式應為___________。
（4）已知CO（g）的燃燒熱為283kJ/mol,則它的燃燒熱的熱化學方程式為__________________。
（5）1gCH4完全燃燒生成液態水和CO2，放出55.6kJ熱量，則CH4的燃燒熱的熱化學方程式為_____。
（6）已知：Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(g) ΔH1=+532.36 kJ·mol–1
Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3·H2O(s)+9H2O(g) ΔH2=+473.63 kJ·mol–1
寫出Na2CO3·H2O脫水反應的熱化學方程式___________。
（7）下列三組溶液
①20mL、0.1mol/LHCl + 20mL、0.1mol/LNH3·H2O ②10mL、0.2mol/LHCl + 30mL、0.1mol/LNaOH
③10mL、0.1mol/L H2SO4 + 30mL、0.1mol/LNH3·H2O
發生反應的反應熱ΔH1、ΔH2、ΔH3大小關系為_______________________________。
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【題目】下列關于油脂的敘述中，不正確的是( )
A. 油脂沒有固定的熔、沸點，因而油脂是混合物
B. 油脂均難溶于水
C. 油脂在酸性或堿性條件下的水解反應都稱為皂化反應
D. 油脂是一種有機溶劑，可溶解多種維生素
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【題目】下列說法錯誤的是( )。
A. 含有共價鍵的化合物一定是共價化合物
B. 在共價化合物中一定含有共價鍵
C. 含有離子鍵的化合物一定是離子化合物
D. 雙原子單質分子中的共價健一定是非極性鍵
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【題目】肼（N2H4）是一種重要的液態火箭燃料，具有弱堿性和強還原性．工業上利用尿素[CO（NH2）2]、NaClO在NaOH溶液中發生反應生成水合肼（N2H4H2O）、Na2CO3等產物．請回答：
（1）上述生成水合肼的反應中尿素是________（ 填“氧化劑”或“還原劑”），反應的化學方程式為________．
（2）肼與鹽酸反應可生成N2H6Cl2 ， N2H6Cl2的水溶液顯________性（ 填“酸”或“堿”或“中”），用離子方程式表示其原因________．
（3）查資料得，在高溫下肼可將鍋爐內壁表面的鐵銹轉化為致密的氧化膜．取3.2g肼與96g該鐵銹樣品（可看作是Fe2O3）在高溫下恰好完全反應生成氮氣等產物，寫出該反應的化學方程式________．
若要設計實驗方案檢驗上述反應生成固體產物中的金屬陽離子，補充完整下列實驗步驟：
①所得固體溶入濃鹽酸中； ②________
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