Question

用Pt電極電解含有各0.1molCu²⁺和X³⁺的溶液，陰極析出固體物質的質量m（g）與溶液中通過電子的物質的量n（mol）的關系見圖示．則離子氧化能力由大到小排列正確（　　）

• A、Cu²⁺＞X³⁺＞H⁺
• B、H⁺＞X³⁺＞Cu²⁺
• C、X³⁺＞H⁺＞Cu²⁺
• D、Cu²⁺＞H⁺＞X³⁺

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學專題

分析：根據圖象可知，開始即析出固體，總共0.2mol電子通過時，析出固體質量達最大，證明此時析出的固體是銅，此后，繼續有電子通過，不再有固體析出，說明M³⁺不放電，H⁺放電，從而判斷離子氧化性．

解答： 解：通電后就有固體生成，當通過電子為0.2mol時，析出固體質量達最大，證明此時析出的固體是銅．如果是M³⁺析出，電子數應該是0.3mol，則氧化能力為Cu²⁺＞M³⁺，
當電子超過0.2mol時，固體質量沒變，說明這是陰極產生的是氫氣，即電解水，說明氧化能力H⁺＞M³⁺，
故氧化能力為Cu²⁺＞H⁺＞M³⁺．
故選：D．

點評：本題考查學生根據圖象獲取信息、運用知識綜合分析能力，難度中等，關鍵在確定析出的固體是銅．