Question

（2009?惠州模擬）一定條件下，在容積為10L的密閉容器中，將1molX和1molY進(jìn)行如下反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?Z（g），經(jīng)60s達(dá)到平衡生成0.3mol的Z，下列說(shuō)法正確的是（　　）

A．60s時(shí)Z的平衡濃度為0.03mol/L

B．將容器容積變?yōu)?0L，Z的新平衡濃度將等于原平衡濃度的一半

C．若溫度和體積不變，往容器內(nèi)增加1molX，Y的轉(zhuǎn)化率將增大

D．若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則正反應(yīng)的△H＞0

Answer 1

分析：一定條件下，在容積為10L的密閉容器中，將1molX和1molY進(jìn)行如下反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?Z（g），經(jīng)60s達(dá)到平衡生成0.3mol的Z，依據(jù)平衡三段式列式得到
             2X（g）+Y（g）?Z（g）
起始量（mol） 1       1       0
變化量（mol） 0.6    0.3     0.3
平衡量（mol） 0.4    0.7     0.3
依據(jù)計(jì)算結(jié)果分析選項(xiàng)．

解答：解：一定條件下，在容積為10L的密閉容器中，將1molX和1molY進(jìn)行如下反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?Z（g），經(jīng)60s達(dá)到平衡生成0.3mol的Z，則
              2X（g）+Y（g）?Z（g）
起始量（mol）  1       1      0
變化量（mol） 0.6     0.3    0.3
平衡量（mol） 0.4     0.7    0.3
A、60s時(shí)Z的平衡濃度=

0.3mol

10L

=0.03mol/L，故A正確；
B、將容器容積變?yōu)?0L，不考慮平衡移動(dòng)，Z的新平衡濃度將等于原平衡濃度的一半，壓強(qiáng)減小，平衡正向進(jìn)行，Z的濃度大于原來(lái)的一半，故B錯(cuò)誤；
C、若溫度和體積不變，往容器內(nèi)增加1molX，平衡正向進(jìn)行，Y的轉(zhuǎn)化率將增大，故C正確；
D、若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，說(shuō)明平衡逆向進(jìn)行，逆向是吸熱反應(yīng)，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)的△H＜0，故D錯(cuò)誤；
故選：AC．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡的三段式計(jì)算應(yīng)用，平衡影響因素的分析判斷，平衡移動(dòng)原理的理解是解題關(guān)鍵，題目難度中等．