Question

在標準狀況下①6.72L CH₄  ②3.01×10²³個HCl分子 ③13.6g H₂S   ④0.2mol NH₃，下列對這四種氣體的關系從大到小表達正確的是（　　） 
a．體積②＞③＞①＞④
b．電子總數 ②＞③＞①＞④
c．質量②＞③＞①＞④
d．氫原子個數①＞③＞④＞②

A．abc

B．bcd

C．abcd

D．acd

Answer 1

分析：根據n=

m

M

=

V

Vm

=

N

NA

計算各物質的物質的量，
a．同溫同壓下，體積之比等于物質的量之比；
b．結合分子式計算各物質含有電子的物質的量，據此判斷；
C、根據m=nM計算各物質的質量，據此進行判斷；
D、結合分子式計算氫原子的物質的量，據此判斷．

解答：解：①6.72LCH₄的物質的量為0.3mol，②3.01×10²³個HCl分子的物質的量為0.5mol，
③13.6g硫化氫的物質的量為

13.6g

34g/mol

=0.4mol，④0.2mol氨氣（NH₃），
a．同溫同壓下，體積之比等于物質的量之比，所以體積②＞③＞①＞④，故a正確；
b．①6.72LCH₄h含有電子為0.3mol×10=3mol，②3.01×10²³個HCl分子含有電子為0.5mol×18=9mol，③13.6g硫化氫含有電子為0.4mol×18=7.2mol，④0.2mol氨氣（NH₃）含有電子為0.2mol×10=2mol，所以電子數目②＞③＞①＞④，故b正確；
c．①6.72LCH₄的質量為0.3mol×16g/mol=4.8g，②3.01×10²³個HCl分子的質量為0.5mol×36.5g/mol=18.25g，③13.6g硫化氫，④0.2mol氨氣（NH₃）的質量為0.2mol×17g/mol=3.4g，所以質量②＞③＞①＞④，故c正確；
d．氫原子物質的量分別為：①0.3mol×4=1.2mol，②0.5mol，③0.4mol×2=0.8mol，④0.2mol×3=0.6mol，所以氫原子數①＞③＞④＞②，故d正確．
故選C．

點評：本題考查物質的量的有關計算，內容涉及常用化學計量有關計算、阿伏伽德羅定律及推論，難度不大，旨在考查學生對基礎知識的掌握．