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16．下列敘述中正確的是（　　）
A．能電離出H+的化合物都是酸
B．膠體區別于其他分散系的本質特征是能產生丁達爾效應
C．冰水混合物是電解質
D．強電解質溶液的導電能力一定強

分析 A、酸是指電離出的陽離子全部是氫離子的化合物；
B、膠體區別于其他分散系的本質特征是分散質微粒直徑的大小；
C、電解質是指在水溶液或是熔融狀態下能導電的化合物；
D、電解質的導電能力取決于自由移動離子的濃度大小．

解答 解：A、酸是指電離出的陽離子全部是氫離子的化合物，能電離出H+的化合物不都是酸，如硫酸氫鈉屬于鹽，故A錯誤；
B、微粒直徑在1nm-100nm分散質形成的分散系為膠體，小于1nm分散質形成的分散系為溶液，大于100nm分散質形成的分散系為濁液，故B錯誤；
C、冰水混合物是電解質的成分是水，屬于電解質，故C正確；
D、電解質的導電能力取決于自由移動離子的濃度大小，強電解質溶液的導電能力不一定強，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了物質分類的方法，酸、電解質和強電解質概念的理解應用，掌握基礎是解題關鍵，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．發生在天津港“8•12”特大火災爆炸事故，再一次引發了人們對環境問題的關注．
（1）為了減少空氣中SO2的排放，常采取的措施是將煤轉化為清潔氣體燃料．
已知：
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H1=-241.8kJ•mol-1
C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H2=-110.5kJ•mol-1
則焦炭與水蒸氣反應生成CO的熱化學方程式為：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）；△H=+13l.30kJ•mol-1．
（2）由于CaC2、金屬鈉、金屬鉀等物質能夠跟水反應給災后救援工作帶來了很多困難．如果在實驗室，你處理金屬鈉著火的方法是用沙土撲滅．
（3）事故發生后，爆炸中心區、爆炸區居民樓周邊以及海河等處都受 到了嚴重的氰化物污染．處理NaCN的方法是：用NaClO在堿性條件下跟NaCN反應生成無毒害的物質，試寫出該反應的離子反應方程式2OH-+2CN-+5ClO-=2CO32-+5Cl-+H2O+N2↑．
（4）電化學降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染．電化學降解NO${\;}_{3}^{-}$的原理如圖所示，電源正極為a（填“a”或“b”）；若總反應為4NO3-+4H+═5O2↑+2N2↑+2H2O，則陰極反應式為2NO3-+12H++10e-=N2↑+6H2O．
（5）欲降低廢水中重金屬元素鉻的毒性，可將Cr2O72-轉化為Cr（OH）3沉淀除去．
已知在常溫下：Ksp[Fe（OH）2]=1×10-15、Ksp[Fe（OH）3]=1×10-38、Ksp[Cr（OH）3]=1×10-23，當離子濃度在1×10-5mol/L以下時認為該離子已經完全沉淀，請回答：
①相同溫度下Fe（OH）3的溶解度＜Cr（OH）3的溶解度（填“＞”、“＜”或“=”）
②濃度為0.1mol/L的Fe2+與10.0mol/L Cr3+同時生成沉淀的pH范圍是7.0～8.0．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．鉬是一種過渡金屬元素，通常用作合金及不銹鋼的添加劑，這種元素可增強合金的強度、硬度、可焊性及韌性，還可增強其耐高溫及耐腐蝕性能．如圖是化工生產中制備金屬鉬的主要流程圖．

（1）反應①的尾氣可以用NH3•H2O溶液吸收合成肥料，寫出反應的離子方程式2NH3•H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O．
（2）鉬酸銨溶液中的主要陽離子的檢驗方法：取少量鉬酸銨溶液于試管中，加入NaOH加熱，在試管口放一張潤濕的紫色石蕊試紙，若試紙變藍，則證明鉬酸銨溶液中含有銨根離子．
（3）如果在實驗室模擬操作1和操作2，則需要使用的主要玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒．
（4）寫出反應①的化學方程式：2MoS2+7O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2MoO3+4SO2．
（5）工業上制備還原性氣體CO和H2的反應原理為CO2+CH4$\stackrel{高溫}{→}$2CO+2H2，CH4+H2O$\stackrel{高溫}{→}$CO+3H2．含甲烷體積分數為80%的a L（標準狀況）天然氣與足量二氧化碳和水蒸氣的混合物在高溫下反應，甲烷轉化率為90%，用產生的還原性氣體（CO和H2）還原MoO3制鉬，理論上能生產鉬的質量為4.11ag．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．硝基苯甲酸乙酯在OH-存在下發生水解反應：O2NC6H4COOC2H5+OH-═O2NC6H4COO-+C2H5OH，兩種反應物的初始濃度均為0.050mol•L-1，15℃時測得O2NC6H4COOC2H5的濃度c隨時間變化的數據如表所示．回答下列問題：
t/s0120180240330530600700800
c/mol•L-100.0360.0300.0260.0220.0170.0160.0150.015
（1）計算該反應在120～180s間的平均反應速率7.3×10-5mol/（L•s）；比較120～180s與180～240s 區間的平均反應速率的大小，前者＞后者（填＞，＜或=），理由是隨著反應進行，反應物濃度降低，反應速率減慢．
（2）計算15℃時該反應的平衡常數5.4．
（3）為提高O2NC6H4COOC2H5的平衡轉化率，除可適當控制反應溫度外，還可采取的措施有BC．
A．加入O2NC6H4COOC2H5
B．增加OH-的濃度
C．移去產物                           
D．加入適當的催化劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．用NA表示阿伏加德羅常數的值．下列敘述中不正確的是（　　）
A．分子總數為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數為2NA
B．在常溫常壓下，1 mol 氦氣含有的原子數為NA
C．常溫常壓下，22.4L氯氣與足量金屬鈉充分反應，轉移的電子數為2NA
D．常溫常壓下，46g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列物質既能由金屬和酸反應獲得，也能通過金屬和氯氣反應獲得的是（　　）
A．CuCl2B．FeCl2C．FeCl3D．AlCl3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．圖中A～H均為中學化學中常見的物質，A、B、H是氣體，它們之間有如下轉化關系．（反應中生成的水已略去）

請回答以下問題：
（1）E是CaCO3，H是O2．（填化學式）
（2）C物質在日常生活中的用途，可用作消毒（或漂白）劑．
（3）寫出反應①的化學方程式：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
（4）寫出反應④的化學方程式：Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列敘述正確的是（　　）
A．同溫同壓下，相同體積的物質，它們的物質的量必相等
B．任何條件下，等物質的量的N2和CO所含的分子數必相等
C．1L一氧化碳氣體一定比1L氧氣的質量小
D．鐵的摩爾質量在數值上等于鐵原子的相對原子質量

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．如表中的數據是破壞1mol物質的化學鍵所消耗的能量：
物質Cl2Br2I2HClHBrHIH2
能量（kJ）243193151431366298436
根據上述數據回答：
（1）下列氫化物中，最不穩定的是C
A．HCl     B．HBr      C．HI
（2）H2和Cl2反應生成HCl過程中的熱效應可用圖表示，請回答下列問題：
①△H1=+243kJ•mol-1，△H2=+436kJ•mol-1，△H3=-431kJ•mol-1．
②據實驗測定，H2和Cl2的混合氣體在光照下反應生成HCl，引發該反應的步驟是上圖①～③中分子轉化為原子的一步，你認為是第①（填序號）步，請說明原因：Cl-Cl鍵的鍵能比H-H鍵的鍵能小，更易斷裂，從而引發反應．
③該反應的熱化學方程式為H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-183kJ•mol-1．

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