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（2008·信宜）根據等電子原理：由短周期元素組成的微粒，只要其原子數相同，各微粒的電子總數相同，則互稱為等電子體。以下各組微粒不是等電子體的是(     )

  A.CO和N2        B.O3和NO2-        C.N2H4和C2H4       D.CO2和 N2O

C


解析:

C中的電子總數不相等，不滿足等電子體的概念。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

生物質能是一種潔凈、可再生的能源．生物質氣（主要成分為CO、CO2、H2等）與H2混合，催化合成甲醇是生物質能利用的方法之一．
（1）上述反應的催化劑含有Cu、Zn、Al等元素．寫出基態Zn原子的核外電子排布式
1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2
1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2
．
（2）根據等電子原理，寫出CO分子結構式
C≡O
C≡O
．
（3）甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛與新制Cu（OH）2的堿性溶液反應生成Cu2O沉淀．
①甲醇的沸點比甲醛的高，其主要原因是
甲醇分子之間形成氫鍵
甲醇分子之間形成氫鍵
；甲醛分子中碳原子軌道的雜化類型為
sp2雜化
sp2雜化
．
②甲醛分子的空間構型是
平面三角形
平面三角形
；1mol甲醛分子中σ鍵的數目為
3NA
3NA
．
③在1個Cu2O晶胞中（結構如圖1所示），所包含的Cu原子數目為
4
4
．
（4）元素Cu的一種氯化物晶體的晶胞結構如圖2所示，該氯化物的化學式是
CuCl
CuCl
，它可與濃鹽酸發生非氧化還原反應，生成配合物HnCuCl3，反應的化學方程式為
CuCl+2HCl=H2CuCl3
CuCl+2HCl=H2CuCl3
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鐵是地球表面最豐富的金屬之一，能形成多種配合物，鐵系催化劑是工業生產中常用的催化劑．
（1）合成氨工業使用的催化劑是以鐵為主體的多成分催化劑．
①NH3中N原子的雜化軌道類型是
sp3
sp3
．
②N與O同屬第二周期，N的第一電離能比O大的原因是
N原子失去的1個電子是相對穩定的半充滿的2p能級上的電子，需要提供額外的能量，而O原子失去電子來自2p4構型，相對于2p3構型而言穩定性較差
N原子失去的1個電子是相對穩定的半充滿的2p能級上的電子，需要提供額外的能量，而O原子失去電子來自2p4構型，相對于2p3構型而言穩定性較差
．
③根據等電子體原理，寫出一種和NH4+是等電子體的微粒的化學式
CH4
CH4
．
（2）二茂鐵[（C5H5）2Fe]是一種金屬有機配合物，是燃料油的添加劑，
用以提高燃燒的效率和去煙，可作為導彈和衛星的涂料等．它的結構如圖1所示，其中氫原子的化學環境完全相同．
①Fe的基態原子電子排布式為
[Ar]3d64s2或1s22s22p63s23p63d64s2
[Ar]3d64s2或1s22s22p63s23p63d64s2
．
②二茂鐵中Fe2+與環戊二烯離子（C5H5-）之間的化學鍵類型是
配位鍵
配位鍵
．
③1mol環戊二烯（）中含有σ鍵的數目為
11NA
11NA
個．
（3）普魯士藍俗稱鐵藍，結構如圖2所示（K+未畫出），每隔一個立方體在立方體中心含有一個K+離子，普魯士藍中鐵元素的化合價有+2和+3兩種，其中Fe3+與Fe2+的個數比為：
1：1
1：1
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?寶雞二模）[化學一選修3物質結構與性質]
A、B、C、D、E、F六種元素的原子序數依次遞增．已知：①F的原子序數為25，其余均為短周期元素；②元素A與元素B同周期，元素A與元素E同主族，且．A、B、E三原子p軌道上均有2個未成對電子；③元素C、D、E在同一周期，且C原子中沒有未成對電子．
請回答下列問題：
（1）元素A與元素B的電負性大小比較為
O
O
＞
C
C
，元素C與元素D的第一電離能的大小比較為．
Mg
Mg
＞
Al
Al
（填入相應的元素符號）；
（2）F的核外電子排布式為
[Ar]3d54s1或1s22s22p63s23p63d54s1
[Ar]3d54s1或1s22s22p63s23p63d54s1
，
（3）元素B與元素E形成的晶體所屬的晶體類型為
原子
原子
晶體，在該晶體中原子間形成的共價鍵屬于
A
A
（從下列選項中選出正確類型）
A．σ鍵     B．π 鍵  C．既有σ鍵，又有π鍵
（4）由氫元素與A、B兩元素共同構成的相對分子質量為30的分子里中心原子的雜化軌道類型為
sp2
sp2
，分子的空間構型為
平面三角形
平面三角形
，
（5）根據等電子原理，寫出由元素A與元素B構成的一種雙原子極性分子的結構式
C≡O
C≡O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

血紅素中含有C、H、O、N、Fe五種冗素．回答下列問題
（1）C、N、O、H四種元素中電負性最大的是
 
（填元素符號）．寫出基態Fe原子的核外價電子排布圖（如圖1）
 
．Fe2+穩定性比Fe3+穩定性
 
（填“強”或“弱”），原因是
 
．
（2）如圖2為血紅蛋白和肌紅蛋白的活性部分一血紅素的結構式．血紅素中C原子的雜化方式有
 
，在如圖的方框內用“→”標出Fe2+的配位鍵．
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（3）NiO，FeO的晶體結構類型均與氯化鈉的相同．Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69pm和78pm．則熔點NiO
 
FeO（填“＜”或“＞”）．
（4）根據等電子原理．寫出CN-的電子式
 
，N2O分子的空間構型為
 
．
（5）鐵有σ、γ、α三種同素異形體，晶胞結構如圖．γ晶體晶胞中所含有的鐵原子數為
 
，σ、α兩種晶胞中鐵原子的配位數之比為
 
．σ晶胞形成晶體的堆積方式的名稱為
 
．
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