Question

【題目】（18分）廢舊印刷電路板是一種電子廢棄物，其中銅的含量達到礦石中的幾十倍。濕法技術是將粉碎的印刷電路板經溶解、萃取、電解等操作得到純銅等產品。某化學小組模擬該方法回收銅和制取膽礬，流程簡圖如下：

回答下列問題：

（1）反應Ⅰ是將Cu轉化為Cu(NH3)42+，反應中H2O2的作用是 。寫出操作①的名稱： 。

（2）反應II是銅氨溶液中的Cu(NH3)42+與有機物RH反應，寫出該反應的離子方程式： 。操作②用到的主要儀器名稱為 ，其目的是（填序號） 。

a．富集銅元素

b．使銅元素與水溶液中的物質分離

c．增加Cu2＋在水中的溶解度

（3）反應Ⅲ是有機溶液中的CuR2與稀硫酸反應生成CuSO4和 。若操作③使用下圖裝置，圖中存在的錯誤是 。

（4）操作④以石墨作電極電解CuSO4溶液。陰極析出銅，陽極產物是 。操作⑤由硫酸銅溶液制膽礬的主要步驟是 。

（5）流程中有三次實現了試劑的循環使用，已用虛線標出兩處，第三處的試劑是 。循環使用的NH4Cl在反應Ⅰ中的主要作用是 。

Answer 1

【答案】（1）作氧化劑 過濾

（2）Cu(NH3)42++2RH=2NH4++2NH3+CuR2分液漏斗 a b

（3）RH 分液漏斗尖端未緊靠燒杯內壁 液體過多

（4）O2H2SO4加熱濃縮 冷卻結晶 過濾

（5）H2SO4防止由于溶液中的c（OH-）過高，生成Cu（OH）2沉淀

【解析】

試題（1）廢電路板中加入雙氧水、氨氣、氯化銨溶液，得到銅氨溶液和殘渣，分離難溶性固體和溶液采用過濾的方法，所以操作①為過濾。反應Ⅰ是將銅轉化為銅氨溶液，銅元素的化合價升高，所以銅是還原劑，則雙氧水為氧化劑，將銅氧化。（2）反應Ⅱ是銅氨溶液中的銅氨離子與有機物RH反應，生成CuR2，同時生成NH4+和 NH3，方程式為：Cu(NH3）42++2RH=2NH4++2NH3+CuR2。分液的目的是富集銅元素，使銅元素與水溶液中的物質分離，所以a b正確。（3）反應Ⅲ是有機溶液中的CuR2與稀硫酸反應相當于復分解反應，所以生成硫酸銅和RH�；ゲ幌嗳艿囊后w采用分液的方法，分液時分液漏斗下端要緊靠燒杯內壁，且分液漏斗內部不能盛放太多溶液。（4）以石墨為電極電解硫酸銅溶液時，陽極上氫氧根離子放電，陰極上銅離子放電，所以陽極上產生O2，同時有大量的氫離子生成，且硫酸根離子也向陽極移動在陽極積累，因此陽極產物還有硫酸，從溶液中獲取晶體加熱濃縮 冷卻結晶 過濾的方法。（5）電解硫酸銅溶液時得到硫酸，在反應Ⅲ中用到的H2SO4所以硫酸能循環使用。氯化銨電離出的銨根離子抑制一水合氨的電離，從而降低溶液的堿性， 防止由于溶液中的c（OH-）過高，生成Cu（OH）2沉淀