Question

短周期元素W、X、Y和Z的原子序數依次增大．金屬W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數是內層電子數的2倍，元素Y的單質是常見的金屬，可做海洋電池的負極材料．Z原子的質子數是同主族上一周期原子質子數的2倍．下列說法正確的是（　　）

• A、由金屬W制備的高效電池可用NH₄Cl溶液作電解質
• B、元素X與氫形成的化合物中不可能既有極性健又有非極性健
• C、元素Y、Z分別形成的簡單離子，后者的離子半徑較前者大
• D、元素Y、Z的最高價氧化物對應的水化物之間不能反應

Answer 1

考點：原子結構與元素周期律的關系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：短周期元素W、X、Y和Z的原子序數依次增大，金屬W是制備一種高效電池的重要材料，W為Li元素，X原子的最外層電子數是內層電子數的2倍，X有2個電子層，最外層電子數為4，故X為C元素，元素Y的單質是常見的金屬，可做海洋電池的負極材料，Y為Al元素，Z原子的質子數是同主族上一周期原子質子數的2倍，故Z為S元素．

解答： 解：短周期元素W、X、Y和Z的原子序數依次增大，金屬W是制備一種高效電池的重要材料，W為Li元素，X原子的最外層電子數是內層電子數的2倍，X有2個電子層，最外層電子數為4，故X為C元素，元素Y的單質是常見的金屬，可做海洋電池的負極材料，Y為Al元素，Z原子的質子數是同主族上一周期原子質子數的2倍，故Z為S元素，
A．金屬Li制備的高效電池用NH₄Cl溶液作電解質，產生氣體，容易發生極化現象，故A錯誤；
B．C元素與H元素形成的HC≡CH等既有極性健又有非極性健，故B錯誤；
C．元素Y、Z的簡單離子分別為Al³⁺、S^2-，S^2-比Al³⁺多一個電子層，故S^2-的離子半徑較Al³⁺大，故C正確；
D．元素Y、Z的最高價氧化物對應的水化物分別為氫氧化鋁、硫酸，二者反應生成硫酸鋁與水，故D錯誤，
故選C．

點評：本題考查元素推斷、半徑比較、原電池、物質性質與結構等，難度中等，注意C選項中半徑比較．