【題目】下列實驗操作、實驗現象和實驗結論均正確的是（ ）
選項 | 實驗操作 | 實驗現象 | 實驗結論 |
A | 將Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液混合 | 產生白色沉淀，并有大量氣體生成 | 生成Al2(CO3)3沉淀和CO2氣體 |
B | 在淀粉溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴5min，加入NaOH溶液調溶液pH至堿性，再加入新制的Cu(OH)2懸濁液，加熱 | 有紅色沉淀生成 | 淀粉完全水解 |
C | 將少量SO2氣體通過足量Na2O2 | 余下氣體能使帶火星木條復燃 | 有O2生成 |
D | 用pH試紙分別測定等濃度的A、B兩溶液（可能為NaHCO3或者Na2CO3）的pH值 | pHA> pHB | A溶液為Na2CO3溶液 |
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
A、利用HCO3－的水解，進行分析；B、淀粉水解分為未水解、部分水解、全部水解，當淀粉部分水解或全部水解時，都具有上述現象；C、SO2以還原性為主，Na2O2具有強氧化性，兩者能發生氧化還原反應，生成Na2SO4，沒有氧氣生成；D、同溫下，相同濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液，Na2CO3溶液的堿性強。
A、HCO3－發生水解：HCO3－＋H2O
H2CO3＋OH－，Al3＋與OH－結合成Al(OH)3，促使HCO3－水解，其反應為Al3＋＋3HCO3－=Al(OH)3↓＋3CO2↑，故A錯誤；B、淀粉在酸性條件下水解成葡萄糖，葡萄糖與新制氫氧化銅懸濁液生成磚紅色沉淀，如果淀粉部分水解，此溶液中有葡萄糖，按照上述操作，也可以得到紅色沉淀，故B錯誤；C、SO2具有還原性，Na2O2具有強氧化性，因為SO2是少量，因此生成的產物是Na2SO4，無氧氣生成，故C錯誤；D、CO32－的水解程度大于HCO3－，因此相同濃度下，Na2CO3溶液的堿性強于NaHCO3，故D正確。
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【題目】常溫常壓下，一氧化二氯(Cl2O)為棕黃色氣體，沸點為3.8 ℃，42 ℃以上會分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并與水反應生成HClO。
（制備產品）將氯氣和空氣(不參與反應)按體積比1∶3混合通入含水8%的碳酸鈉中制備Cl2O，并用水吸收Cl2O(不含Cl2)制備次氯酸溶液。
（1）各裝置的連接順序為______→ → →C→ 。
（2）裝置B中多孔球泡和攪拌棒的作用是____________________________________ ；裝置C的作用是_____________________。
（3）制備Cl2O的化學方程式為________________________。
（4）反應過程中，裝置B需放在冷水中，其目的是_____________________________。
（5）此方法相對于用氯氣直接溶于水制備次氯酸溶液有兩個主要優點，分別是_______。
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【題目】白磷與氧可發生如下反應：P4+5O2=P4O10。已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為：P—P akJ·mol—1、P—O bkJ·mol—1、P="O" ckJ·mol—1、O="O " dkJ·mol—1。
根據圖示的分子結構和有關數據估算該反應的△H，其中正確的是（ ）
A. （6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1B（4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1 B. （4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1
C. （4a+5d－4c－12b）kJ·mol—1
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【題目】在元素周期表中的前四周期，兩兩相鄰的5種元素如圖所示，若B元素的核電荷數為a。下列說法正確的是（ ）
A. B、D的原子序數之差可能為2
B. E、B的原子序數之差可能是8、18或32
C. A、E的原子序數之差可能是7
D. 5種元素的核電荷總數之和可能為5a＋10
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【題目】取一支硬質大試管,通過排飽和食鹽水的方法先后收集半試管甲烷和半試管氯氣(如圖),下列對于試管內發生的反應及現象的說法正確的是( )
A. 此反應無光照也可發生
B. 盛放飽和食鹽水的水槽底部會有少量晶體析出
C. 甲烷和Cl2反應后的產物只有CH3Cl和HCl
D. CH4和Cl2完全反應后液面上升,液體充滿試管
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【題目】李克強總理在《2018年國務院政府工作報告》中強調“今年二氧化硫、氮氧化物排放量要下降3%。”研究煙氣的脫硝(除NOx)、脫硫(除SO2)有著積極的環保意義。
Ⅰ. 汽車排氣管上安裝“催化轉化器”，其反應的熱化學方程式為：2NO(g)+2CO(g)
2CO2(g)+N2(g) ΔH=-746.50kJ·mol-1。T℃時，將等物質的量的NO和CO充入容積為2L的密閉容器中，若溫度和體積不變，反應過程中(0~15min) NO的物質的量隨時間變化如圖。
（1）圖中a、b分別表示在相同溫度下，使用質量相同但表面積不同的催化劑時，達到平衡過程中n (NO)的變化曲線，其中表示催化劑表面積較大的曲線是______（填“a”或“b”）
（2）在a曲線所示反應中，0~10min內，CO的平均反應速率v(CO)=___________；T℃時，該反應的化學平衡常數K=_____________；平衡時若保持溫度不變，再向容器中充入CO、CO2各0.2 mol，則平衡將_________移動(填“向左”、“向右”或“不”)
（3）15min時, n (NO)發生圖中所示變化，則改變的條件可能是_______（填序號）
A．充入少量CO B.將N2液化移出體系 C.升高溫度 D.加入催化劑
Ⅱ. 已知有下列反應：
①5O2(g)+ 4NH3(g)
6H2O(g)+ 4NO(g) △H1
②N2(g)+O2(g)2NO(g) △H2
③2NO(g)+ O2(g)2NO2(g) △H3
（1）若在高效催化劑作用下可發生8NH3(g)+ 6NO2(g)
7N2(g)+ 12H2O(g)的反應，對NO2進行處理則該反應的△H=__________（用△H1，△H2，△H3表示），△S______0
（2）某溫度下，向某恒容密閉容器中充入一定量的NH3和NO2，按照（1）的原理模擬污染物的處理。若容器中觀察到________________（填序號），可判斷該反應達到平衡狀態
A．混合氣體顏色不再改變 B. 混合氣體的密度不再改變
C．混合氣體摩爾質量不再改變 D. NH3和NO2的物質的量之比不再改變
（3）將一定比例的O2、NH3和NO2的混合氣體，勻速通入圖(a)所示裝有催化劑M的反應器中充分進行反應。
反應相同時間NOx的去除率隨反應溫度的變化曲線如圖(b)所示。已知該催化劑在100～150℃時活性最高，那么在50～250 ℃范圍內隨著溫度的升高，NOx的去除率先迅速上升后上升緩慢，其中去除率迅速上升段的主要原因是____________________________；當反應溫度高于380 ℃時，NOx的去除率迅速下降的原因可能是___________________________
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【題目】瓷器（英文名為________）成了中華民族文化的象征之一；作為陶瓷的故鄉，我國陶都________的陶器和瓷都________的瓷器，在世界上都享有盛譽．
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【題目】已知熱化學方程式：
SO2（g）＋1/2O2（g）
SO3（g）ΔH＝－98．32 kJ/mol，在容器中充入2 mol SO2和1 mol O2充分反應，最終放出的熱量為
A. 196．64 kJ B. 196．64 kJ/mol C. ＜196．64 kJ D. ＞196．64 kJ
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【題目】A、B、C、D、E代表單質或化合物，它們之間的相互轉換關系如下圖所示。A為地殼中含量僅次于氧的非金屬元素的單質。
請填空：
(1)形成單質A的原子的結構示意圖為______，它的最高化合價為______。
(2)B的化學式(分子式)為______，B和碳反應生成A和E的化學方程式是____________。
(3)C的化學式(分子式)為___________，D的化學式(分子式)為_____________。
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