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【題目】下列變化不能通過一步反應直接完成的是（ ）

A.Al→Al3+B.Na2SO3→NaOHC.Al2O3→Al(OH)3D.Fe(OH)2→Fe(OH)3

【答案】C

【解析】

A．Al與HCl等酸溶液反應能夠生成鋁鹽，能夠一步實現該轉化，故A不符合題意；

B．Na2SO3與BaCl2溶液反應能夠生成NaOH，能夠一步實現該轉化，故B不符合題意；

C．Al2O3與水、弱堿不發生反應，與強堿反應生成偏鋁酸鹽(或四羥基鋁鹽)，不會生成Al(OH)3，不能夠一步實現該轉化，故C符合題意；

D．Fe(OH)2與O2、H2O反應能夠發生化合反應生成Fe(OH)3，能夠一步實現該轉化，故D不符合題意；

故答案為：C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利尿酸在奧運會上被禁用，其結構簡式如圖所示。下列敘述正確的是( )

A. 利尿酸衍生物利尿酸甲酯的分子式是C14H14Cl2O4

B. 利尿酸分子內處于同一平面的原子不超過10個

C. 1mol利尿酸能與7mol H2發生加成反應

D. 利尿酸能與FeCl3溶液發生顯色反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，pH隨溶液體積變化的曲線如右圖所示。據圖判斷正確的是

A. Ⅱ為鹽酸稀釋時的pH值變化曲線

B. b點溶液的導電性比c點溶液的導電性強

C. a點KW的數值比c點KW的數值大

D. b點酸的總濃度大于a點酸的總濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為實現 “節能減排” 和“低碳經濟”的一項課題是如何將CO2轉化為可利用資源。

（1）25℃，1.01×105Pa時，32g液態甲醇（CH3OH）完全燃燒，當恢復到原狀態時，放出熱量726.6KJ，該反應的熱化學方程式為______________________________________________。

（2）目前，工業上常用CO2來生產燃料甲醇。現進行如下實驗：在體積為l L的密閉恒容容器中，充入l mol CO2和3mol H2，一定條件下發生反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ/mol。測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

①從反應開始到平衡時，CH3OH的平均反應速率v(CH3OH)＝_______________（注明單位）；

②用三段式計算H2的轉化率____________；

③下列說法中，能說明上述反應達到平衡狀態的是_____

A．每消耗1mol CO2的同時生成1mol CH3OH

B. CO2、H2、CH3OH和H2O的物質的量的比為1:3:1:1

C. 容器中氣體的壓強不再改變

D. 容器中氣體的密度不再改變

④下列措施中，能使上述平衡狀態向正反應方向移動的是______

A．升高溫度 B．將CH3OH(g)從體系中分離

C．使用高效催化劑 D．恒溫恒容再充入1 molCO2和3 mol H2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子檢驗的方法正確的是（ ）
A.某溶液 有白色沉淀，說明原溶液中有Cl﹣
B.某溶液 有白色沉淀，說明原溶液中有SO42﹣
C.某溶液 有藍色沉淀，說明原溶液中有Cu2+
D.某溶液 生成無色氣體，說明原溶液中有CO32﹣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】相同溫度下體積均為2L的兩個恒容容器中發生可逆反應：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） △H=-196kJ·mol-1，實驗測得有關數據如下表：

容器編號

起始時各物質物質的量/mol

達平衡時體系能量的變化

SO2

O2

SO3

①

2

1

0

放熱 156.8 kJ

②

0.6

0.3

1.4

Q（Q>0）

下列敘述不正確的是

A. 容器①中達到平衡吋，O2的轉化率為80%

B. Q=19.6kJ

C. 容器①、②中反應的平衡常數相等，K=80

D. 相同溫度下，起始時向容器中充入0.8 mol SO2、0.4 mol O2和3.2 mol SO3，反應達到平衡前v（正）>v（逆）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25°C時有三瓶溶液：pH=3的鹽酸、pH=3的醋酸溶液和pH=11的氫氧化鈉溶液，下列說法不正確的是

A. 分別用pH=11的氫氧化鈉溶液中和等體積pH=3鹽酸和pH=3醋酸溶液至pH=7，所需氫氧化鈉溶液的體積前者小于后者

B. 等體積pH=3的鹽酸和pH=3醋酸的溶液中分別加入少量相同的鋅粒，醋酸中鋅粒先反應完

C. 三瓶溶液加水稀釋100倍，pH變化最大的是醋酸溶液

D. 三瓶溶液中水電離出的c（H+）均為1.0×10-11mol·L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】屬于加成反應的是

A. 乙烯使溴水褪色 B. 苯與硝酸反應生成硝基苯

C. 乙烯使酸性KMnO4溶液褪色 D. 甲烷與Cl2混合，光照后黃綠色消失

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨是化學實驗室及化工生產中的重要物質，應用廣泛。

（1）已知25℃時：N2（g）+O2（g） 2NO（g） △H1=+183 kJ·mol-1

2H2（g）+O2（g）=2H2O（1） △H2=-571. 6 kJ·mol-1

4NH3（g）+5O2（g） =4NO（g）+6H2O（1） △H3=-1164.4 kJ·mol-1

則合成氨的反應N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H=___________kJ·mol-1。

（2）在恒溫恒容容積為a L的密閉容器中進行合成氨的反應，起始加入N2 1.0 molH23.0 mol。

①該溫度下合成氨反應的平衡常數表達式為__________________；

②經過2min達到化學平衡狀態時測得H2的轉化率為40%，則平均化學反應速率v（NH3）__________；

③若其它條件不變增大壓強，則合成氨反應的化學平衡常數____________（填“變大”、“變小或“不變”）；

④L（L1、L2）、X可分別代表壓強或溫度。下圖表示L一定時，合成氨反應中H2 （g）的平衡轉化率隨X的變化關系。

i .X代表的物理量是________________，

ii.判斷L1、L2的大小關系____________ （填“>”“ <”或“ = ”），并簡述理由：______________。

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