Question

阿伏加德羅常數約為6.02×10²³mol^-1，下列說法正確的是（　　）

• A、1.0L1mol/L氨水中，NH₃?H₂O的分子數為6.02×10²³
• B、白磷分子（P₄）呈正四面體結構，31g 白磷中含有P-P鍵個數為6×6.02×10²³
• C、1molNa與足量O₂反應，生成Na₂O和Na₂O₂的混合物，鈉失去N_A個電子
• D、20g 重水（²H₂¹⁶O）中含有的中子數為8×6.02×10²³

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律

分析：A、一水合氨是弱電解質存在電離平衡；
B、白磷分子中含有6個P-P鍵；
C、依據電子守恒計算；
D、依據n=

m

M

計算物質的量結合質子數+中子數=質量數計算．

解答： 解：A、一水合氨是弱電解質存在電離平衡，1.0L1mol/L氨水中，NH₃?H₂O的分子數小于6.02×10²³，故A錯誤；
B、依據n=

m

M

計算物質的量=

31g

124g/mol

=0.25mol，1個白磷分子中含有6個P-P鍵，0.25mol白磷中含有P-P鍵個數為0.25×6×6.02×10²³=1.5×6.02×10²³，故B錯誤；
C、依據電子守恒計算，1molNa與足量O₂反應，生成Na₂O和Na₂O₂的混合物，鈉原子最外層電子為1個，鈉失去N_A個電子，故C正確；
D、依據n=

m

M

計算物質的量=

20g

20g/mol

=1mol，結合質子數+中子數=質量數計算，中子數=1mol×（2×1+16-8）×6.02×10²³=6.02×10²⁴，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數的分析應用，主要是弱電解質電離平衡分析，物質結構理解應用，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．