Question

14．將某98%的濃硫酸樣品敞口露置于空氣中，放置24h后，取出5mL濃硫酸與18mL 9mol•L^-1的NaOH溶液恰好完全中和．請回答下列問題：
（1）該硫酸樣品露置24h后，其物質的量濃度是16.2mol•L^-1．
（2）若分別用下列方法鑒別濃硫酸和稀硫酸，可以達到目的是bd（填序號）．
a．常溫下加入銅片    b．常溫下加入鐵片
c．常溫下加入木炭    d．用玻璃棒各蘸取少許涂在濾紙上
（3）工業上利用過量氨水吸收硫酸工業尾氣中的有害物質，請寫出該過程中發生的一個反應的離子方程式2NH₃•H₂O+SO₂=2NH₄⁺+SO₃^2-+H₂O．

Answer 1

分析 （1）依據硫酸與氫氧化鈉反應方程式計算硫酸的物質的量，依據濃度公式計算硫酸的濃度；
（2）a．銅只能與濃硫酸反應；
b．濃硫酸、稀硫酸都能與鐵反應；
C．常溫下碳與濃硫酸稀硫酸都不反應；
d．濃硫酸具有脫水性．
（3）硫酸工業尾氣含有二氧化硫，二氧化硫通入氨水生成亞硫酸銨．

解答 解：（1）18mL 9mol•L^-1的NaOH的物質的量為9×0.018=0.162（mol），依據方程式H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄，消耗硫酸的物質的量為0.081mol，硫酸的物質的濃度為$\frac{0.081mol}{0.005L}$=16.2mol/L；
故答案為：16.2；
（2）a．銅只能與濃硫酸反應，加熱條件下產生刺激性氣體，稀硫酸不反應，故a正確；
b．濃硫酸、稀硫酸都能與鐵反應，不能用來鑒別，故b錯誤；
C．常溫下碳與濃硫酸稀硫酸都不反應，不能用此法鑒別，故c錯誤；
d．濃硫酸具有脫水性，用玻璃棒各蘸取少許涂在濾紙上，濾紙變黑，故正確；
（3）硫酸工業尾氣含有二氧化硫，二氧化硫通入氨水生成亞硫酸銨，離子方程式：2NH₃•H₂O+SO₂=2NH₄⁺+SO₃^2-+H₂O；
故答案為：2NH₃•H₂O+SO₂=2NH₄⁺+SO₃^2-+H₂O．

點評 本題考查了濃硫酸的性質，熟悉濃硫酸脫水性、強氧化性、酸性、難揮發性是解題關鍵，題目難度不大．