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某反應的反應物濃度在5min內由6mol/L 變成了2mol/L，則以該反應物濃度的變化表示的該反應在這段時間內的平均反應速率為（　�。�

A、4 mol/L

B、4 mol/（L?min）

C、0.8 mol/L

D、0.8 mol/（L?min）

考點：反應速率的定量表示方法

專題：化學反應速率專題

分析：根據v=

△c

△t

以及化學反應速率之比等化學計量數之比進行計算．

解答： 解：v=

6mol/L-2mol/L

5min

=0.8 mol/（L?min），
故選D．

點評：本題考查化學反應速率的相關計算，把握化學反應速率的數學表達式為解答的關鍵，難度不大．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�

A、按系統命名法，有機物

的命名為2，3，3，5，5．五甲基4，4二乙基己烷

B、已知C-C鍵可以繞鍵軸自由旋轉，結構簡式為

分子中至少有11個碳原子處于同一平面上

C、用溴水可以除去苯中混有的苯酚

D、菜籽油、牛油、甘油等都屬于酯，均能與氫氧化鈉溶液發生皂化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗操作正確的是（　　）

A、

蒸餾乙醇溶液

B、

將乙醇與水分分離

C、

鐵絲在純氧中燃燒

D、

排空法收集CO₂

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科目：高中化學 來源： 題型：

中學化學教材中，常借助于圖象的這一表現手段清晰地突出實驗裝置的要點、形象地闡述化學過程的原理．下列有關化學圖象表現的內容正確的是（　�。�

A、

除去Cl₂中的HCl雜質

B、

稀釋濃H2S04

C、

檢查裝置氣密性

D、

實驗室制取NH₃

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科目：高中化學 來源： 題型：

分子中所有碳原子不可能共平面的是（　�。�

A、丁烷

B、乙烯

C、苯

D、甲苯

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�

A、¹H和³H的質子數相同，它們是同種核素

B、⁶Li和⁷Li的質子數相等，電子數也相等

C、¹⁴C和¹⁴N的質量數相等，它們的中子數相等

D、¹³C和¹⁴C屬于同一種元素，它們的質量數相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定條件下存在反應：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），其正反應放熱．圖1、圖2表示起始時容器甲、丙體積都V，容器乙、丁體積都是

；向甲、丙內都充入2a mol SO₂和a mol O₂并保持恒溫；向乙、丁內都充入a mol SO₂和0.5a mol O₂并保持絕熱（即與外界無熱量交換），在一定溫度時開始反應．下列說法正確的是（　　）

A、圖1達平衡時，濃度c（SO₂）：甲=乙

B、圖1達平衡時，平衡常數K：甲＞乙

C、圖2達平衡時，所需時間t：丙＜丁

D、圖2達平衡時，體積分數φ（SO₃）：丙＞丁

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室用密度為1.18g/mL，質量分數為36.5%濃鹽酸配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液，填空并請回答下列問題：
（1）配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液．應量取鹽酸體積

mL，所需要的儀器有

．
（2）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）

A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒量準確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
（3）操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的

溶液注入容量瓶前需恢復到室溫，這是因為

（4）若出現如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（偏高、偏低或無影響）
a．沒有進行A操作

；b．加蒸餾水時不慎超過了刻度

；c．定容時俯視

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鐵的化合物在化學研究中受到廣泛重視，請回答下列問題：
（1）一種光敏材料的化學式是K_xFe（C₂O₄）_y?3H₂O （ Fe 為+3 價），為測定其組成，稱取一定質量的晶體置于燒杯中，加入足量的蒸餾水和稀 H₂SO₄，將 C₂O₄^2-轉化為 H₂C₂O₄后用 0.1020mol/L的KMnO₄溶液滴定，當消耗 KMnO₄溶液 24.48mL 時恰好完全反應（已知該反應H₂C₂O₄ 和MnO₄^-分別生成CO₂和Mn²⁺）；再向溶液中加入適量的還原劑，恰好將 Fe³⁺完全轉化為 Fe²⁺，用相同濃度的 KMnO₄溶液繼續滴定，當 Fe²⁺完全被氧化時，用去 KMnO₄溶液 4.08mL（產物為Fe³⁺和Mn²⁺）．通過計算確定該材料的組成

．
（2）在Fe²⁺、Fe³⁺的催化作用下，可實現2SO₂+O₂+2H₂O=2H₂SO₄的轉化．已知含SO₂的廢氣通入Fe²⁺、Fe³⁺的溶液時，其中一個反應的離子方程式為4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O，則另一反應的離子方程式為

．
（3）納米級Fe₃O₄是磁流體中的重要粒子，其制備原理可簡單表示如下：
①將化合物NH₃通入等物質的量的FeSO₄、Fe₂（SO₄）₃的混合溶液中生成兩種堿，寫出該反應過程的離子方程式

．②上述反應生成的兩種堿繼續作用，得到Fe₃O₄，該反應的化學方程式為

．
（4）復合氧化物鐵酸錳（MnFe₂O₄）可以用于熱化學循環分解水制氫，利用MnFe₂O₄熱化學循環制氫的反應可表示為：MnFe₂O₄

＞1000K

MnFe₂O_4-x+

O₂↑ MnFe₂O_4-x+xH₂O→MnFe₂O₄+xH₂↑，
若MnFe₂O_4-x中x=0.6，則MnFe₂O_4-x中Fe²⁺占全部鐵元素的百分率為

．

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