Question

15．下列各組性質的比較中正確的是（　　）

• A． 酸性：HClO₄＜HBrO₄
• B． 堿性強弱：NaOH＞LiOH
• C． 穩定性：H₂S＞H₂O
• D． 氧化性：I₂＞Br₂＞Cl₂

Answer 1

分析 A、非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強；
B、金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強；
C、非金屬性越強，對應的氫化物越穩定；
D、元素非金屬性越強對應單質的氧化性越強．

解答 解：A、Cl、Br位于同一主族，同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，對應的最高價氧化物的水化物的酸性逐漸減弱，所以酸性：HClO₄＞HBrO₄，故A錯誤；
B、同主族元素的金屬性從上到下逐漸增強，對應的最高價氧化物的水化物的進行逐漸減弱，所以堿性：NaOH＞LiOH，故B正確；
C、同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，非金屬性：O＞S，且非金屬性越強，對應的氫化物越穩定，則有穩定性：H₂O＞H₂S，故C錯誤；
D、元素非金屬性越強對應單質的氧化性越強，非金屬性：I＜Br＜Cl，所以單質的氧化性：I₂＜Br₂＜Cl₂，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查元素周期表的遞變規律，題目難度不大，注意單質、化合物的性質與金屬性、非金屬性的關系．