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CH4的燃燒熱為890 kJ·mol－1．下列熱化學方程式正確的是 | |
| [ ] | |
A． |
CH4(g)＋2O2(g) |
B． |
CH4＋2O2 |
C． |
CH4(g)＋2O2(g) |
D． |
CH4(g)＋2O2(g) |
科目：高中化學 來源： 題型：
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科目：高中化學 來源：2010-2011學年四川省成都市高三第一次診斷性檢測（理綜）化學部分 題型：填空題
據報道，在西藏凍土的一定深度下，發現了儲量巨大的“可燃冰”，它主要是甲烷和水形成的水合物（CH4·nH2O）。
（1）在常溫常壓下，“可燃冰”會發生分解反應，其化學方程式是 。
（2）甲烷可制成合成氣（CO、H2），再制成甲醇，代替日益供應緊張的燃油。
①在101 KPa時，1．6 g CH4（g）與H2O（g）反應生成CO、H2，吸熱20．64 kJ。則甲烷與H2O（g）反應的熱化學方程式： 。
②CH4不完全燃燒也可制得合成氣：CH4（g）+
O2（g）===CO（g）+2H2（g）；
△H=-35.4 kJ·mol-1。則從原料選擇和能源利用角度，比較方法①和②，合成甲醇的適宜方法為（填序號）；原因是 。
③在溫度為T，體積為10L的密閉容器中，加入1 mol CO、2 mol H2，發生反應
CO（g）+ 2H2（g）
CH3OH（g）；△H=-Q kJ·mol-1（Q>O），達到平衡后的壓強是開始時壓強的0．6倍，放出熱量Q1kJ。
I．H2的轉化率為 ；
II．在相同條件下，若起始時向密閉容器中加入a mol CH3 OH（g），反應平衡后吸收熱量Q2 kJ，且Q1+Q2=Q，則a= mol。
III．已知起始到平衡后的CO濃度與時間的變化關系如右圖所示。則t1時將體積變為5L后，平衡向 反應方向移動（填“正”或“逆”）；
在上圖中畫出從tl開始到再次達到平衡后，
CO濃度與時間的變化趨勢曲線。
（3）將CH4設計成燃料電池，其利用率更高，裝置示意如右圖（A、B為多孔性碳棒）。
持續通人甲烷，在標準狀況下，消耗甲烷體積VL。
①O<V≤44．8 L時，電池總反應方程式為 ；
②44．8 L<V≤89．6 L時，負極電極反應為 ；
③V=67．2 L時，溶液中離子濃度大小關系為 ；
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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
據報道，在西藏凍土的一定深度下，發現了儲量巨大的“可燃冰”，它主要是甲烷和水形成的水合物（CH4·nH2O）。
（1）在常溫常壓下，“可燃冰”會發生分解反應，其化學方程式是 。
（2）甲烷可制成合成氣（CO、H2），再制成甲醇，代替日益供應緊張的燃油。
①在101 KPa時，1．6 g CH4（g）與H2O（g）反應生成CO、H2，吸熱20．64 kJ。則甲烷與H2O（g）反應的熱化學方程式： 。
②CH4不完全燃燒也可制得合成氣：CH4（g）+
O2（g）===CO（g）+2H2（g）；
△H=-35.4 kJ·mol-1。則從原料選擇和能源利用角度，比較方法①和②，合成甲醇的適宜方法為（填序號）；原因是 。
③在溫度為T，體積為10L的密閉容器中，加入1 mol CO、2 mol H2，發生反應
CO（g）+ 2H2（g）
CH3OH（g）；△H=-Q kJ·mol-1（Q>O），達到平衡后的壓強是開始時壓強的0．6倍，放出熱量Q1kJ。
I．H2的轉化率為 ；
II．在相同條件下，若起始時向密閉容器中加入a mol CH3 OH（g），反應平衡后吸收熱量Q2 kJ，且Q1+Q2=Q，則a= mol。
III．已知起始到平衡后的CO濃度與時間的變化關系如右圖所示。則t1時將體積變為5L后，平衡向 反應方向移動（填“正”或“逆”）；
在上圖中畫出從tl開始到再次達到平衡后，
CO濃度與時間的變化趨勢曲線。
（3）將CH4設計成燃料電池，其利用率更高，裝置示意如右圖（A、B為多孔性碳棒）。
持續通人甲烷，在標準狀況下，消耗甲烷體積VL。
①O<V≤44．8 L時，電池總反應方程式為 ；
②44．8 L<V≤89．6 L時，負極電極反應為 ；
③V=67．2 L時，溶液中離子濃度大小關系為 ；
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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
據報道，在西藏凍土的一定深度下，發現了儲量巨大的“可燃冰”，它主要是甲烷和水形成的水合物（CH4·nH2O）。
（1）在常溫常壓下，“可燃冰”會發生分解反應，其化學方程式是 。
（2）甲烷可制成合成氣（CO、H2），再制成甲醇，代替日益供應緊張的燃油。
①在101 KPa時，1．6 g CH4（g）與H2O（g）反應生成CO、H2，吸熱20．64 kJ。則甲烷與H2O（g）反應的熱化學方程式： 。
②CH4不完全燃燒也可制得合成氣：CH4（g）+
O2（g）===CO（g）+2H2（g）；
△H=-35.4 kJ·mol-1。則從原料選擇和能源利用角度，比較方法①和②，合成甲醇的適宜方法為（填序號）；原因是 。
③在溫度為T，體積為10L的密閉容器中，加入1 mol CO、2 mol H2，發生反應
CO（g）+ 2H2（g）
CH3OH（g）；△H=-Q kJ·mol-1（Q>O），達到平衡后的壓強是開始時壓強的0．6倍，放出熱量Q1kJ。
I．H2的轉化率為 ；
II．在相同條件下，若起始時向密閉容器中加入a mol CH3 OH（g），反應平衡后吸收熱量Q2 kJ，且Q1+Q2=Q，則a= mol。
III．已知起始到平衡后的CO濃度與時間的變化關系如右圖所示。則t1時將體積變為5L后，平衡向 反應方向移動（填“正”或“逆”）；
在上圖中畫出從tl開始到再次達到平衡后，
CO濃度與時間的變化趨勢曲線。
（3）將CH4設計成燃料電池，其利用率更高，裝置示意如右圖（A、B為多孔性碳棒）。
持續通人甲烷，在標準狀況下，消耗甲烷體積VL。
①O<V≤44．8 L時，電池總反應方程式為 ；
②44．8 L<V≤89．6 L時，負極電極反應為 ；
③V=67．2 L時，溶液中離子濃度大小關系為 ；
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科目：高中化學 來源：2011屆四川省成都市高三第一次診斷性檢測（理綜）化學部分 題型：填空題
據報道，在西藏凍土的一定深度下，發現了儲量巨大的“可燃冰”，它主要是甲烷和水形成的水合物（CH4·nH2O）。
（1）在常溫常壓下，“可燃冰”會發生分解反應，其化學方程式是 。
（2）甲烷可制成合成氣（CO、H2），再制成甲醇，代替日益供應緊張的燃油。
①在101 KPa時，1．6 g CH4（g）與H2O（g）反應生成CO、H2，吸熱20．64 kJ。則甲烷與H2O（g）反應的熱化學方程式： 。
②CH4不完全燃燒也可制得合成氣：CH4（g）+
O2（g）===CO（g）+2H2（g）；
△H="-35.4" kJ·mol-1。則從原料選擇和能源利用角度，比較方法①和②，合成甲醇的適宜方法為（填序號）；原因是 。
③在溫度為T，體積為10L的密閉容器中，加入1 mol CO、2 mol H2，發生反應
CO（g）+ 2H2（g）
CH3OH（g）；△H="-Q" kJ·mol-1（Q>O），達到平衡后的壓強是開始時壓強的0．6倍，放出熱量Q1kJ。
I．H2的轉化率為 ；
II．在相同條件下，若起始時向密閉容器中加入a mol CH3 OH（g），反應平衡后吸收熱量Q2 kJ，且Q1+Q2=Q，則a= mol。
III．已知起始到平衡后的CO濃度與時間的變化關系如右圖所示。則t1時將體積變為5L后，平衡向 反應方向移動（填“正”或“逆”）；
在上圖中畫出從tl開始到再次達到平衡后，
CO濃度與時間的變化趨勢曲線。
（3）將CH4設計成燃料電池，其利用率更高，裝置示意如右圖（A、B為多孔性碳棒）。
持續通人甲烷，在標準狀況下，消耗甲烷體積VL。
①O<V≤44．8 L時，電池總反應方程式為 ；
②44．8 L<V≤89．6 L時，負極電極反應為 ；
③V=67．2 L時，溶液中離子濃度大小關系為 ；
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CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝＋890 kJ·mol－1
