Question

A、B、C、D為四種短周期元素，已知A、C同主族，B、C、D同周期：A的氣態氫化物比C的氣態氫化物穩定； B的陽離子比D的陽離子氧化性強；B的陽離子比C的陰離子少一個電子層．下列敘述正確的是（ ）
A．原子序數：A＞C＞B＞D
B．單質熔點：D＞B，A＞C
C．原子半徑：D＞B＞C＞A
D．簡單離子半徑：D＞B＞C＞A

Answer 1

【答案】分析：根據A、B、C、D為四種短周期元素，已知A、C同主族，A的氣態氫化物比C的氣態氫化物穩定，故A、C為非金屬，原子序數C＞A，A處于第二周期，C處于第三周期；B、C、D同周期，B的陽離子比D的陽離子氧化性強，B的陽離子比C的陰離子少一個電子層，則B、D為金屬，原子序數D＜B，C＞B，C＞D且三者處于第三周期，根據選項進行判斷．
解答：解：A、B、C、D為四種短周期元素，已知A、C同主族，A的氣態氫化物比C的氣態氫化物穩定，故A、C為非金屬，原子序數C＞A，A處于第二周期，C處于第三周期；B、C、D同周期，B的陽離子比D的陽離子氧化性強，B的陽離子比C的陰離子少一個電子層，則B、D為金屬，原子序數D＜B，C＞B，C＞D且三者處于第三周期，
A．A處于第二周期，C處于第三周期；原子序數D＜B，C＞B，C＞D，所以原子序數：C＞B＞D＞A，故A錯誤；
B．同周期從左到右，金屬的熔點逐漸升高，所以單質熔點：B＞D；同主族從上到下，非金屬單質的熔點逐漸增大，C＞A，故B錯誤；
C．同周期從左到右，元素原子半徑逐漸減小，所以半徑：D＞B＞C，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，所以C＞A，則原子半徑：D＞B＞C＞A，故C正確；
D．核外電子排布相同時，原子序數越小，離子的半徑越大，A、B、C、D的核外電子排布相同，原子序數：C＞B＞D＞A，所以離子半徑：A＞D＞B＞C，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查元素周期表的結構、元素化合物性質等，確定元素的相對位置關系、以及元素周期律是解題關鍵．