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已知堿金屬的氧化物有：普通氧化物，如Li2O；過氧化物，如Na2O2；超氧化物，如KO2；臭氧化物，如RbO3，其中后三者均能與H2O或CO2反應產生O2 。

   （1）宇航工業，為了能保持飛船座艙內空氣成分的穩定，宇航科學家進行了大量的探索，有的科學家提出了“金屬過氧化物處理系統”。即不斷把座艙內的空氣通過盛有金屬過氧化物（以過氧化鈉為例）的容器，并把處理后的氣體充入座艙。每個宇航員平均每天需要消耗0.9 kg氧氣，呼出1.0 kg二氧化碳。有關反應的化學方程式為                                  、                                       ；將處理后的氣體充入座艙時，為了能保持飛船座艙內空氣成分的穩定，還應采取的措施是___________________________________。 

   （2）人體內O2—離子對健康有害，使人過早衰老，但在催化劑SOD存在下可發生如下反應，請完成該反應的離子方程式：   O2— +    H2O ＝    H2O2＋   O2＋     

   （3）Na2O2、K2O2、CaO2以及BaO2都可與酸作用生成過氧化氫，目前實驗室制取過氧化氫可通過上述某種過氧化物與適量稀硫酸作用，過濾即可制得。最適合的過氧化物是                 （寫電子式）

   （4）高溫下，超氧化鉀晶體呈立方體結構。晶體中氧的化合價部分為0價，部分為－2價。如圖為超氧化鉀晶體的一個晶胞（晶體中最小的重復單元）。則每個超氧化鉀晶胞含有      個K＋和    個O2－；該晶體中，0價氧原子與－2價氧原子的數目比為           

（1）（每空1分）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；補充適量水蒸氣。

（2）（2分） 2 O2— +  2 H2O ＝ 1 H2O2＋1 O2＋ 2    OH—

（3）（1分）BaO2的電子式

（4）（1分+1分+2分）4，4    3：1

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2008?廣東）鎂、銅等金屬離子是人體內多種酶的輔因子．工業上從海水中提取鎂時，先制備無水氯化鎂，然后將其熔融電解，得到金屬鎂．
（1）以MgCl2為原料用熔融鹽電解法制備鎂時，常加入NaCl、KCl或CaCl2等金屬氯化物，其主要作用除了降低熔點之外還有
增大離子濃度，從而增大熔融鹽的導電性
增大離子濃度，從而增大熔融鹽的導電性
．
（2）已知MgO的晶體結構屬于NaCl型．某同學畫出的MgO晶胞結構示意圖如圖所示，請改正圖中錯誤：
⑧應為黑色
⑧應為黑色
．
（3）用鎂粉、堿金屬鹽及堿土金屬鹽等可以做成焰火．燃放時，焰火發出五顏六色的光，請用原子結構的知識解釋發光的原因：
電子從較高能量的激發態躍遷到較低能量的激發態乃至基態時，將釋放能量
電子從較高能量的激發態躍遷到較低能量的激發態乃至基態時，將釋放能量
．
（4）Mg是第三周期元素，該周期部分元素氟化物的熔點見下表：
氧化物 NaF MgF2 SiF4
熔點/K 1266 1534 183
解釋表中氟化物熔點差異的原因：
離子晶體氟化物的熔點較高，分子晶體氟化物的熔點較低，離子晶體的熔點與離子半徑成反比、與離子所帶電荷成正比
離子晶體氟化物的熔點較高，分子晶體氟化物的熔點較低，離子晶體的熔點與離子半徑成反比、與離子所帶電荷成正比
．
（5）人工模擬是當前研究的熱點．有研究表明，化合物X可用于研究模擬酶，當其結合或Cu（I）（I表示化合價為+1）時，分別形成a和b：

①a中連接相鄰含N雜環的碳碳鍵可以旋轉，說明該碳碳鍵具有
σ
σ
鍵的特性．
②微粒間的相互作用包括化學鍵和分子間相互作用，比較a和b中微粒間相互作用力的差異
a中存在氫鍵、b中存在配位鍵
a中存在氫鍵、b中存在配位鍵
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知堿金屬的氧化物有：普通氧化物，如Li2O；過氧化物，如Na2O2；超氧化物，如KO2；臭氧化物，如RbO3，其中后三者均能與H2O或CO2反應產生O2 。

   （1）宇航工業，為了能保持飛船座艙內空氣成分的穩定，宇航科學家進行了大量的探索，有的科學家提出了“金屬過氧化物處理系統”。即不斷把座艙內的空氣通過盛有金屬過氧化物（以過氧化鈉為例）的容器，并把處理后的氣體充入座艙。每個宇航員平均每天需要消耗0.9 kg氧氣，呼出1.0 kg二氧化碳。有關反應的化學方程式為                                 、                                      ；將處理后的氣體充入座艙時，為了能保持飛船座艙內空氣成分的穩定，還應采取的措施是___________________________________。 

   （2）人體內O2—離子對健康有害，使人過早衰老，但在催化劑SOD存在下可發生如下反應，請完成該反應的離子方程式：   O2— +   H2O ＝    H2O2＋   O2＋     

   （3）Na2O2、K2O2、CaO2以及BaO2都可與酸作用生成過氧化氫，目前實驗室制取過氧化氫可通過上述某種過氧化物與適量稀硫酸作用，過濾即可制得。最適合的過氧化物是                （寫電子式）

   （4）高溫下，超氧化鉀晶體呈立方體結構。晶體中氧的化合價部分為0價，部分為－2價。如圖為超氧化鉀晶體的一個晶胞（晶體中最小的重復單元）。則每個超氧化鉀晶胞含有      個K＋和    個O2－；該晶體中，0價氧原子與－2價氧原子的數目比為           

 

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科目：高中化學 來源：新課標2010-2011學年度上學期高三一輪復習單元測試2（新人教） 題型：填空題

已知堿金屬的氧化物有：普通氧化物，如Li2O；過氧化物，如Na2O2；超氧化物，如KO2；臭氧化物，如RbO3，其中后三者均能與H2O或CO2反應產生O2。
（1）宇航工業，為了能保持飛船座艙內空氣成分的穩定，宇航科學家進行了大量的探索，有的科學家提出了“金屬過氧化物處理系統”。即不斷把座艙內的空氣通過盛有金屬過氧化物（以過氧化鈉為例）的容器，并把處理后的氣體充入座艙。每個宇航員平均每天需要消耗0.9 kg氧氣，呼出1.0 kg二氧化碳。有關反應的化學方程式為                                 、                                      ；將處理后的氣體充入座艙時，為了能保持飛船座艙內空氣成分的穩定，還應采取的措施是___________________________________。 
（2）人體內O2—離子對健康有害，使人過早衰老，但在催化劑SOD存在下可發生如下反應，請完成該反應的離子方程式：  O2— +    H2O ＝   H2O2＋  O2＋     
（3）Na2O2、K2O2、CaO2以及BaO2都可與酸作用生成過氧化氫，目前實驗室制取過氧化氫可通過上述某種過氧化物與適量稀硫酸作用，過濾即可制得。最適合的過氧化物是                （寫電子式）
（4）高溫下，超氧化鉀晶體呈立方體結構。晶體中氧的化合價部分為0價，部分為－2價。如圖為超氧化鉀晶體的一個晶胞（晶體中最小的重復單元）。則每個超氧化鉀晶胞含有     個K＋和   個O2－；該晶體中，0價氧原子與－2價氧原子的數目比為           

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科目：高中化學 來源：新課標2011屆度上學期高三一輪復習單元測試2（新人教） 題型：填空題

已知堿金屬的氧化物有：普通氧化物，如Li2O；過氧化物，如Na2O2；超氧化物，如KO2；臭氧化物，如RbO3，其中后三者均能與H2O或CO2反應產生O2 。

   （1）宇航工業，為了能保持飛船座艙內空氣成分的穩定，宇航科學家進行了大量的探索，有的科學家提出了“金屬過氧化物處理系統”。即不斷把座艙內的空氣通過盛有金屬過氧化物（以過氧化鈉為例）的容器，并把處理后的氣體充入座艙。每個宇航員平均每天需要消耗0.9 kg氧氣，呼出1.0 kg二氧化碳。有關反應的化學方程式為                                  、                                       ；將處理后的氣體充入座艙時，為了能保持飛船座艙內空氣成分的穩定，還應采取的措施是___________________________________。 

   （2）人體內O2—離子對健康有害，使人過早衰老，但在催化劑SOD存在下可發生如下反應，請完成該反應的離子方程式：   O2— +    H2O ＝    H2O2＋   O2＋     

   （3）Na2O2、K2O2、CaO2以及BaO2都可與酸作用生成過氧化氫，目前實驗室制取過氧化氫可通過上述某種過氧化物與適量稀硫酸作用，過濾即可制得。最適合的過氧化物是                 （寫電子式）

   （4）高溫下，超氧化鉀晶體呈立方體結構。晶體中氧的化合價部分為0價，部分為－2價。如圖為超氧化鉀晶體的一個晶胞（晶體中最小的重復單元）。則每個超氧化鉀晶胞含有      個K＋和    個O2－；該晶體中，0價氧原子與－2價氧原子的數目比為           

 

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