Question

（2013?南開區一模）查處酒后駕駛采用的“便攜式乙醇檢測儀”以燃料電池為工作原理，在酸性環境中，理論上乙醇可以被完全氧化為CO₂，但實際乙醇被氧化為X．其中一個電極上的反應為：CH₃CH₂OH-4e^-+H₂O═X+4H⁺．下列有關說法正確的是（　　）

A．檢測時，電解質溶液中的H⁺向負極移動

B．另一電極上發生的反應為：O₂+4e^-+2H₂O?4OH^-

C．乙醇在正極發生反應，電子通過外電路流向負極

D．電池反應的化學方程式為：CH₃CH₂OH+O₂?CH₃COOH+H₂O

Answer 1

分析：乙醇酸性燃料電池中，乙醇被氧化，應為電池負極，正極上氧氣得電子和氫離子反應生成水，電極反應式為O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O，電池總反應應為2CH₃CH₂OH+O₂→2CH₃CHO+2H₂O，原電池工作時，電子由負極經外電路流向正極．

解答：解：A．原電池工作時，陽離子向正極移動，故A錯誤；
B．電解質溶液呈酸性，正極反應式為O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O，故B錯誤；
C．原電池工作時，電子由負極經外電路流向正極，故C錯誤；
D．電池總反應為2CH₃CH₂OH+O₂→2CH₃CHO+2H₂O，故D正確．
故選D．

點評：本題以化學電源新型電池為載體考查了原電池原理，難度不大，易錯選項是B，寫電極反應式時要注意結合溶液的酸堿性；在酸性溶液，生成物中不能有氫氧根離子生成；在堿性溶液中，生成物中不能有氫離子生成．