下列說法正確的是
A．反應CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)在常溫下不能發生，則該反應的△H＞0
B．0.1 mol·L－1CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中
的值減小
C．鉛蓄電池在放電過程中，負極質量增加，正極質量減少
D．鍋爐中沉積的CaSO4可用飽和Na2CO3溶液浸泡，再將不溶物用稀鹽酸溶解除
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源：2015屆江蘇省沭陽縣高二下學期期中調研測試化學試卷（解析版） 題型：填空題
（10分）可逆反應aA(g) + bB(g)
cC(g) + dD(g) ，反應時間與C%(產物C的體積分數)函數關系如圖所示。A圖表示的是溫度不同的曲線，B圖表示壓強不同的曲線，C圖表示使用催化劑和不使用催化劑時的反應曲線。
試比較下列大小關系：T1 T2， P1 P2， ΔH 0，ΔS 0。 使用催化劑的是 反應線。
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科目：高中化學 來源：2015屆江蘇省高二下學期4月階段測試化學試卷（解析版） 題型：填空題
碘在科研與生活中有重要應用,某興趣小組用0．50 mol·L-1 KI、0．2%淀粉溶液、0．20 mol·L-1 K2S2O8、0．10 mol·L-1 Na2S2O3等試劑,探究反應條件對化學反應速率的影響。
已知:S2O82-+2I-
2SO42-+I2(慢） I2+2S2O32-2I-+ S4O62-(快)
向KI、Na2S2O3與淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液,當溶液中的 耗盡后,溶液顏色將由無色變為藍色,為確保能觀察到藍色,S2O32-與S2O82-初始的物質的量需滿足的關系為:n(S2O32-)∶n(S2O82-） 。
（2）為探究反應物濃度對化學反應速率的影響,設計的實驗方案如下表:
實驗序號 | 體積V/mL | ||||
K2S2O8溶液 | 水 | KI溶液 | Na2S2O3溶液 | 淀粉溶液 | |
① | 10．0 | 0．0 | 4．0 | 4．0 | 2．0 |
② | 9．0 | 1．0 | 4．0 | 4．0 | 2．0 |
③ | 8．0 | Vx | 4．0 | 4．0 | 2．0 |
表中Vx mL,理由是 。
（3）已知某條件下,濃度c(S2O82-)反應時間t的變化曲線如圖所示,若保持其他條件不變,請在答題卡坐標圖中,分別畫出降低反應溫度和加入催化劑時c(S2O82-)-t的變化曲線示意圖(進行相應的標注)
碘也可用作心臟起搏器電源-鋰碘電池的材料,該電池反應為: 2Li(s)+I2(s)2LiI(s）ΔH
已知: ①4Li(s)+O2(g)2Li2O(s） ΔH1 ②4LiI(s)+O2(g)2I2(s)+2Li2O(s）ΔH2
則電池反應的ΔH= ；碘電極作為該電池的 極。
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科目：高中化學 來源：2015屆江蘇省高二下學期4月階段測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
H2S水溶液中存在電離平衡H2S
H++HS-和HS-H++S2-。若向H2S溶液中
A．滴加新制氯水,溶液pH減小 B．通入過量SO2氣體,溶液pH增大
C．加水,溶液中氫離子濃度增大 D．加入少量硫酸銅固體,所有離子濃度都減小
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科目：高中化學 來源：2015屆江蘇省高三上學期摸底考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
(12 分) 為探索工業廢料的再利用，某化學興趣小組設計了如下實驗流程，用含有鋁、鐵和銅的合金廢料制取氯化鋁、綠礬晶體(FeSO4·7H2O)和膽礬晶體。
請回答：
（1）寫出步驟Ⅰ反應的離子方程式： 。
（2）試劑X是 。步驟Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需進行的實驗操作是 。
（3）進行步驟Ⅱ時，該小組用如圖所示裝置及試劑制取CO2并將制得的氣體通入溶液A中。一段時間后，觀察到燒杯中產生的白色沉淀會逐漸減少。為了避免固體C減少，可采取的改進措施是 。
（4）用固體F制備CuSO4溶液，可設計以下三種途徑：
寫出途徑①中反應的離子方程式 ， 請選出你認為的最佳途徑并說明選擇的理由 。
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科目：高中化學 來源：2015屆江蘇省高三上學期摸底考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
設NA為阿伏伽德羅常數的值。下列敘述正確的是
A．78gNa2O2固體中含有的陰離子數為NA
B．標準狀況下，2.24L氖氣所含原子數為0.2NA
C．1L 0.1 mol/L醋酸溶液中含有的氫離子數為0.1NA
D．標準狀況下，2.24L己烷含有分子的數目為0.1NA
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科目：高中化學 來源：2015屆江蘇省南京市高三9月學情調研卷化學試卷（解析版） 題型：填空題
（14分）聚合氯化鋁是一種新型凈水劑，其中鋁的總濃度（用AlT表示）包括三類‘“主要為Al3+的單體形態鋁總濃度（用Ala表示）；主要為[AlO4Al12(OH)24(H2O)12]7+的中等聚合形態鋁總濃度（用Alb表示）和Al(OH)3膠體形態鋁總濃度（用A1c表示）。
（1）一定條件下，向1.0 mol/LAlCl3溶液中加入0.6 mol/L的NaOH溶液，可制得Alb含量約為86％的聚合氯化鋁溶液。寫出生成[AlO4Al12(OH)24(H2O)12]7+的離子方程式：_____________________。
（2）用膜蒸餾（簡稱MD）濃縮技術將聚合氯化鋁溶液進行濃縮，實驗過程中不同濃度聚合氯化鋁中鋁形態分布（百分數）如下表：
AlT/（mol·L－1） | Ala/% | Alb/% | A1c/% |
0.208 | 1.4 | 86.6 | 12.0 |
0.489 | 2.3 | 86.2 | 11.5 |
0.884 | 2.3 | 88.1 | 9.6 |
1.613 | 3.1 | 87.0 | 9.9 |
2.520 | 4.5 | 88.2 | 7.3 |
①在一定溫度下，AlT越大，pH（填“越大”、“越小”或“不變”）。
②如將AlT = 2.520 mol·L－1的聚合氯化鋁溶液加水稀釋，則稀釋過程中主要發生反應的離子方程式： 。
③膜蒸餾料液溫度對鋁聚合形態百分數及鋁的總濃度的影響如圖20—1。當T>80℃時，AlT顯著下降的原因是 。
（3）真空碳熱還原一氧化法可實現由鋁土礦制備金屬鋁，相關反應的熱化學方程式如下：
①Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s) = 3AlCl(g)+3CO(g)△H1 = a kJ·mol－1
②3AlCl(g) = 2Al(l)+ AlCl3(g)△H2 = b kJ·mol－1
則反應Al2O3(s)+ 3C(s) = 2Al(l)+ +3CO(g)△H = kJ·mol－1（用含a、b的代數式表示）。反應①常壓下在1900℃的高溫下才能進行，說明△H 0（填“>”“=”或“<”）。
（4）一種鋁空氣電池結構如圖20－2所示，寫出該電池正極的電極反應式。
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科目：高中化學 來源：2015屆江蘇省南京市高三9月學情調研卷化學試卷（解析版） 題型：選擇題
常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）
A．1.0 mol·L－1KNO3溶液：H+、Fe2+、SCN－、SO42－
B．
的溶液：K+、Ba2+、NO3－、Cl－
C．pH=0的溶液：Al3+、Cl－、SO42－、CO32－
D．c(ClO－) = 1.0 mol·L－1的溶液：Na+、I－、S2－、SO42－
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科目：高中化學 來源：2015屆廣東省韶關市高三第一次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
已知：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)；△H=-92.4 kJ/mol，下列結論正確的是
A．在密閉容器中加入1 molN2(g)和3 molH2(g)充分反應放熱92.4 kJ
B．N2(g)+3H2(g)
2NH3(l)；△H=-Q kJ/mol ，則Q＞92.4
C．增大壓強，平衡向右移動，平衡常數增大
D．若一定條件下反應達到平衡，N2的轉化率為20%，則H2的轉化率一定為60%
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的值增大，錯誤；C、鉛蓄電池在放電過程中，正極PbO2放電生成PbSO4，質量增大，錯誤；D、鍋爐中沉積的CaSO4可用飽和Na2CO3溶液浸泡，轉化為CaCO3，再將不溶物用稀鹽酸溶解除，正確。
