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（6分）①～⑤五種元素在元素周期表中的位置如下圖所示：回答下列問題：

 

（1）①～⑤五種元素中，非金屬性最強的元素在周期表中的位置是               ；

（2）②③④元素原子中，半徑最小的是          （填元素符號）；

（3）元素①和③可以形成眾成多的化合物，其中最簡單的是       （化學式)。該化合物中，化學鍵的類型為               (選填“極性共價鍵”、 “非極性共價鍵”或“離子鍵”)；

（4）元索④的最高價氧化物對應水化物能與其最低價的氣態氫化物發生反應，產物是

         (化學式)；

（5）元素⑤單質與水反應的離子方程式：                                           。

 

【答案】

(1)第三周期，第VIIA族    （2）N   （3）CH4   極性共價鍵

（4）NH4NO3           (5)Cl2+H2O=H++Cl-+HClO

【解析】

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E五種元素在元素周期表中的位置如圖所示：
已知A、B、C三種元素形成的單質均為氣體，D、E兩種元素形成的單質均為固體．回答下列問題：
（1）A在元素周期表中的位置是
第二周期ⅤA族
第二周期ⅤA族
，A的原子結構示意圖為
．
（2）E的名稱
硒
硒
，其最高氧化物水化物的化學式為
H2SeO4
H2SeO4
．
（3）鈉元素與D元素形成的化合物屬于
離子
離子
晶體，該化合物的電子式為
，其熔點比D元素的單質的熔點要
高
高
（填“高”或“低”）．
（4）C元素的單質能與某化合物反應生成B元素的單質，該反應的化學方程式為
2F2+2H2O=4HF+O2
2F2+2H2O=4HF+O2
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據下列五種元素的第一至第四電離能數據（單位：kJ/mol），回答下面各題：
元素代號 Ⅰ1 Ⅰ2 Ⅰ3 Ⅰ4
Q 2080 4000 6100 9400
R 500 4600 6900 9500
S 740 1500 7700 10500
T 580 1800 2700 11600
U 420 3100 4400 5900
（1）在周期表中，最可能處于同一族的是
E
E
．
A．Q和R      B．S和T       C．T和U     D．R和T      E．R和U
（2）下列離子的氧化性最弱的是
D
D
．
A．S2+        B．R2+         C．T 3+       D．U+
（3）下列元素中，化學性質和物理性質最像Q元素的是
C
C
．
A．硼         B．鈹          C．氦         D．氫
（4）T元素最可能是
P
P
區元素，其氯化物的化學式為
TCl3
TCl3
．
（5）每種元素都出現相鄰兩個電離能的數據相差較大的情況，這一事實從一個側面說明了原子核外
電子分層排布，且各能層能量不同
電子分層排布，且各能層能量不同
，如果U元素是短周期的元素，你估計它的第2次電離能飛躍數據將是第
10
10
個
（6）如果R、S、T是同周期的三種主族元素，則它們的原子序數由小到大的順序是
R＜S＜T
R＜S＜T
，其中元素
S
S
的第一電離能反常高的原因是
S元素的第一電離能失去的是s能級的電子，s能級為全滿穩定結構、能量降低
S元素的第一電離能失去的是s能級的電子，s能級為全滿穩定結構、能量降低
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

①②③④⑤五種元素，在元素周期表中的位置如圖所示．回答下列問題

（1）①②③④⑤五種元素中，金屬性最強的元素是
鈉
鈉
（寫元素名稱），該元素的單質在空氣中燃燒的化學方程式為
2Na+O2
  △  
.
 
 Na2O2
2Na+O2
  △  
.
 
 Na2O2
．
（2）元素②的最高價氧化物對應的水化物的電子式為
，試比較②和③原子半徑的大小②
＞
＞
③（填“＞”或“＜”）
（3）畫出元素④的原子結構示意圖
，該元素的最高價氧化物的水化物能與Cu發生反應，反應中作氧化劑的是（寫化學式）
HNO3
HNO3
．
（4）寫出元素⑤在周期表中的位置
第三周期ⅦA 族
第三周期ⅦA 族
，以海水中含量最大的物質為原料可以生產⑤的單質，同時還可以得到另外兩種重的工業原料，該反應的化學方程式為
2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
Cl2↑+H2↑+2NaOH
2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
Cl2↑+H2↑+2NaOH
．
（5）現有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外L層電子數是M層電子數的4倍．
①甲、乙元素分別為
鋁
鋁
、
鎂
鎂
寫元素名稱）
②寫出②的最高價氧化物對應的水化物與甲的最高價氧化物反應的離子方程式
2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O
2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O

（6）已知破壞1mol  N≡N鍵、H-H鍵、N-H鍵分別需要吸收的能量為946kJ、436kJ、391kJ．則1molN2完全反應轉化為NH3共
放出
放出
（填“吸收”或“放出”）能量
92
92
 kJ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

①～⑤五種元素在元素周期表中的位置如圖所示：
精英家教網
回答下列問題：
（1）①～⑤五種元素中，非金屬性最強的元素在周期表中的位置是
 
，；
（2）②③④元素原子中，半徑最小的是
 
（填元素符號）；
（3）元素①和③可以形成眾成多的化合物，其中最簡單的是
 
 （化學式）．該化合物中，化學鍵的類型為
 
（選填“極性共價鍵”、“非極性共價鍵”或“離子鍵”）；
（4）元素⑤單質與水反應的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源：模擬題 題型：單選題

短周期元素甲、乙、丙、丁、戊五種元素在元素周期表中的位置如下圖所示，其中戊是同周期中原子半徑最小的元素。下列有關判斷正確的是
[     ]
A．最外層電子數：甲>乙>丙>丁>戊
B．簡單離子的離子半徑：丙<乙<戊<丁
C．含有丁元素的酸有多種
D．乙的氫化物多種多樣，丙、丁、戊的氫化物各有一種

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