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在100℃時，將0.50 mol N₂O₄氣體通入到體積為5.0 L的真空密閉容器中立即出現紅棕色，反應進行到2秒時，NO₂的濃度為0.02 mol/L，60秒時體系已達平衡，此時容器內壓強為開始的1.6倍，下列說法正確的是

A．前2秒以N₂O₄的濃度變化表示的平均反應速率為0.010 mol/(L?s)

B．在2秒時體系內壓強為開始時的1.1倍

C．平衡時體系內含N₂O₄ 為0.25mol

D．平衡時如果壓縮容器體積，則可以提高N₂O₄的轉化率

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科目：高中化學 來源： 題型：

非金屬元素氮有多種氧化物，如NO、NO₂、N₂O₄等．已知 N₂O₄ 和NO₂相互轉化關系為：N₂O₄（g）?2NO₂（g）△H=+57kJ?mol^-1
（1）在100℃時，將0.400mol的NO₂氣體充入2L抽空的恒容密閉容器中，每隔一定時間就對該容器內的物質進行分析，得到如下表數據：

時間（s）	0	20	40	60	80
n（NO₂）/mol	0.40	n₁	0.26	n₃	n₄
n（N₂O₄）/mol	0.00	0.05	n₂	0.08	0.08

①在上述條件下，從反應開始直至20s時，二氧化氮的平均反應速率為

0.0025mol?（L?s）^-1

．
②若在相同情況下最初向該容器充入的是N₂O₄氣體，要達到上述同樣的平衡狀態，N₂O₄的起始濃度是

0.10

mol?L^-1．
③計算②中條件下達到平衡后混合氣體的平均相對分子質量為

57.5

．（結果保留小數點后一位）
④某溫度時測得該反應的平衡常數K的值為0.28，則該溫度

＜

100℃（填“＞”、“＜”或“=”）．升高溫度后，反應2NO₂?N₂O₄的平衡常數K將

減小

（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）①實驗室制取NO₂時，用

向上排氣

法收集；
②要測定NO₂的相對分子質量時，選擇的實驗條件是：

高溫低壓

（溫度高低、壓強大小角度考慮）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在100℃時，將0.40mol二氧化氮氣體充入2L抽空的密閉容器中，每隔一定時間就對該容器內的物質進行分析，得到如下表數據：

時間（s）	0	20	40	60	80
n（NO₂）/mol	0.40	n₁	0.26	n₃	n₄
n（N₂O₄）/mol	0.00	0.05	n₂	0.08	0.08

（1）在上述條件下，從反應開始直至20s時，二氧化氮的平均反應速率為

0.15

mol/（L?min）．
（2）此條件下該反應的化學平衡常數的值約為

2.8

（保留兩位有效數字）．
（3）若達到平衡后，降低溫度，氣體顏色會變淺，則該反應的平衡常數將

增大

（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）若在相同情況下最初向該容器中充入的是N₂O₄氣體，要達到初始數據表中同樣的平衡狀態，N₂O₄的起始濃度是

0.10mol/L

；假設在80s時達到平衡，請在圖中畫出并標明該條件下此反應中N₂O₄和NO₂的濃度隨時間變化的曲線．

（5）計算（4）中條件下達到平衡后N₂O₄的轉化率

60%

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在100℃時，將0.40molNO₂氣體充入2L密閉容器中，每隔一段時間對該容器的物質進行測量，得到的數據如下表：

時間（s）	0	20	40	60	80
n（NO₂）/mol	0.40	n₁	0.26	n₃	n₄
n（N₂O₄）/mol	0.00	0.05	n₂	0.08	0.08

下列說法中正確的是（　　）

A、反應開始20 s內二氧化氮的平均反應速率是0.001 mol?L^-1

B、80 s時混合氣體的顏色與60 s時顏色相同，比40 s時的顏色深

C、80 s時向容器內加0.32 mol He，同時將容器擴大為4 L，則平衡不移動

D、若起始投料為0.20 mol N₂O₄相同條件下達到平衡，則各組分的含量與原平衡相同

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

非金屬元素氮有多種氧化物，如NO、NO₂、N₂O₄等．
（1）對反應N₂O₄（g）?2NO₂（g），△H=+57kJ?mol^-1在溫度為T₁、T₂時，平衡體系中NO₂的體積分數隨壓強變化曲線如圖所示．
下列說法正確的是

a．A、C兩點的反應速率：A＞C
b．B、C兩點的氣體的平均相對分子質量：B＜C
c．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺
d．由狀態B到狀態A，可以用加熱的方法
（2）在100℃時，將0.400mol的NO₂氣體充入2L抽空的密閉容器中，每隔一定時間就對該容器內的物質進行分析，得到如下表數據：

時間（s）	0	20	40	60	80
n（NO₂）/mol	0.40	n₁	0.26	n₃	n₄
n（N₂O₄）/mol	0.00	0.05	n₂	0.08	0.08

①在上述條件下，從反應開始直至20s時，二氧化氮的平均反應速率為

．
②已知100℃反應2NO₂?N₂O₄的平衡常數K=2.8．若該溫度下某時刻測得c（NO₂）=1.00mol/L，c（N₂O₄）=0.20mol/L，則該時刻的v_正

v_逆（填“＞”、“＜”或“=”）；升高溫度后，平衡常數K將

（填“增大”、“減小”或“不變”）．
③若在相同情況下最初向該容器只充入的是N₂O₄氣體，要達到上述同樣的平衡狀態，N₂O₄的起始濃度是

mol?L^-1．
④計算在題③的條件下達到平衡后混合氣體的平均相對分子質量為

．（結果保留小數點后一位）
（3）肼（N₂H₄）通常是航天航空的重要燃料，我們常用的一種肼燃料電池，是以肼與氧氣的反應為原理設計的（N₂H₄+O₂=N₂+2H₂O），其電解質溶液是KOH溶液．寫出該電池負極的電極反應式

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氮可形成多種氧化物，如NO、NO₂、N₂O₄等，NO₂和N₂O₄可以相互轉化．
（1）對反應2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H=-57.2kJ?mol^-1
①在溫度為T₁、T₂時，平衡體系中NO₂的體積分數隨壓強變化曲線如圖所示．T₁

T₂（填“大于”、“小于”或“等于”）；
②A、C兩點氣體的平均相對分子質量：A

C（填“大于”、“小”或“等于”）
（2）在100℃時，將0.40mol的NO₂氣體充入2L的密閉容器中，每隔一定時間就對該容器內的物質進行分析，得到如表數據：

時間（s）	0	20	40	60	80
n（NO₂）/mol	0.40	n₁	0.26	n₃	n₄
n（N₂O₄）/mol	0.00	0.05	n₂	0.08	0.08

①在上述條件下，從反應開始直至20s時，二氧化氮的平均反應速率為

．
②該條件下平衡常數K的值為

．
③若其他條件不變，下列既能加快正反應速率又能提高NO₂轉化率的措施是

A．抽出N₂O₄ B．降低溫度 C．加壓 D．加入催化劑
④若在相同情況下最初向該容器充入的是N₂O₄氣體，要達到上述同樣的平衡狀態，N₂O₄的起始的物質的量是

．
⑤若其它條件不變，只將容器改為帶活塞的恒壓容器，則平衡時N₂O₄的量

0.08mol．（填“大于”、“小于”或“等于”）

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