Ⅰ、某種溶液僅含下表離子中的5種（不考慮水的電離與離子水解），且各種離子的物質的量均為1mol．
| 陽離子 |
K+ Ba2+ Fe2+ Al3+ Fe3+ Mg2+ |
| 陰離子 |
OH- HCO3- CO32- Cl- NO3- SO42- |
若向原溶液中加入足量的鹽酸，有無色氣體生成．經分析反應后溶液中陰離子種類沒有變化．
（1）溶液中
一定不
一定不
（填“一定”、“一定不”或“可能”）含有HCO
3-或CO
32-，理由是
HCO3-與CO32-均可與鹽酸反應生成二氧化碳，造成陰離子種類有所變化
HCO3-與CO32-均可與鹽酸反應生成二氧化碳，造成陰離子種類有所變化
（2）原溶液中所含的陰離子為
Cl-、NO3-、SO42-
Cl-、NO3-、SO42-
，陽離子為
Fe2+、Mg2+
Fe2+、Mg2+
（3）向原溶液中加入足量的鹽酸，有無色氣體生成的離子反應方程式為
3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
（4）若向原溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，充分反應后將沉淀過濾、洗滌、干燥灼燒到恒重，得到固體質量為
120
120
g．
Ⅱ、鋇鹽行業生產中排出大量的鋇泥[主要含有BaCO
3、BaSiO
3、BaSO
3、Ba（FeO
2）
2等]．某主要生產BaCl
2、BaCO
3、BaSO
4的化工廠利用鋇泥制取Ba（NO
3）
2，其部分工藝流程如下：
（1）酸溶后溶液中pH=1，Ba（FeO
2）
2與HNO
3的反應化學方程式為
Ba（FeO2）2+8HNO3=Ba（NO3）2+2Fe（NO3）3+4H2O
Ba（FeO2）2+8HNO3=Ba（NO3）2+2Fe（NO3）3+4H2O
．
（2）酸溶時通常控制反應溫度不超過70℃，且不使用濃硝酸，原因是
防止反應速率過快
防止反應速率過快
、
HNO3易揮發
HNO3易揮發
、
分解
分解
．
（3）該廠結合本廠實際，選用的X為
BaCO3
BaCO3
（填化學式）；中和Ⅰ使溶液中
Fe3+、H+
Fe3+、H+
（填離子符號）的濃度減少（中和Ⅰ引起的溶液體積變化可忽略）．
（4）上述流程中洗滌的目的是
減少廢渣中可溶性鋇鹽對環境的污染
減少廢渣中可溶性鋇鹽對環境的污染
．
某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的幾種．①若加入鋅粒，產生無色無味的氣體；②若加入NaOH溶液，產生白色沉淀，且產生的沉淀量與加入NaOH的物質的量之間的關系如圖所示．則下列說法正確的是（ ）
如圖所示裝置中，X和Y均為石墨電極．
某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的幾種．①若加入鋅粒，產生無色無味無毒的氣體；②若加入NaOH溶液，產生白色沉淀，且產生的沉淀的物質的量與加入NaOH的物質的量之間的關系如圖所示．則下列說法正確的是（ ）
