【題目】某固體混合物可能含有CaCO3、Al2(SO4)3、Na2SO4、Ba(NO3)2和CuSO4。將該混合物進行如下實驗。（1）將少許混合物放入水中得到無色溶液和白色沉淀（2）實驗證明含鈉元素（3）取白色沉淀加入稀鹽酸，沉淀完全溶解并放出氣體。則固體混合物中無法確定的物質是
A. CaCO3B. Al2(SO4)3C. Na2SO4D. Ba(NO3)2
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室配制500mL 0.1mol/LNa2CO3溶液。回答下列問題
(1)應用托盤天平稱取十水碳酸鈉晶體(Na2CO3·10H2O)_______g。
(2)用托盤天平和小燒杯稱出碳酸鈉晶體的質量，其正確操作順序的標號為_____。
A.調整零點
B.將碳酸鈉晶體放入小燒杯中稱量
C.稱量空的小燒杯
D.將砝碼放回砝碼盒內
E.記錄稱量結果
(3)配制Na2CO3溶液時需用的主要儀器有托盤天平、濾紙、燒杯、藥匙、_________、_________、_________。
(4)若實驗遇下列情況，溶液的濃度是偏高，偏低還是不變？
A.加水時超過刻度線_________；
B.忘記將洗滌液轉入容量瓶_________；
C.容量瓶內壁附有水珠而未干燥處理_________；
D.定容后搖勻液面低于刻度線_________。
E.轉移時有少量液體濺出_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關生物體的化學元素的敘述中，正確的是（ ）
A. 細胞中某種元素的含量是由生命活動的需要決定的
B. 細胞鮮重中含量最多的是碳元素，其次是氧元素，所以碳是構成細胞的基本元素
C. 組成生物體的化學元素有些是生物體特有的
D. 細胞中的微量元素因為含量極少而不如大量元素重要
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表中各元素的數據代表該元素占原子總量的百分比(％)，請據表回答：
巖石圈 | 成分 | 氧 | 硅 | 鋁 | 鐵 | 鈣 | 鈉 | 鉀 | 鎂 | 鈦 | 氫 | 碳 | 所有其他成分<1 |
含量 | 47 | 28 | 7.9 | 4.5 | 3.5 | 2.5 | 2.5 | 2.2 | 0.46 | 0.22 | 0.19 | ||
人體 | 成分 | 氫 | 氧 | 碳 | 氮 | 鈣 | 磷 | 氯 | 鋅 | 硫 | 鈉 | 鎂 | 所有其他成分<0.1 |
含量 | 63 | 25.5 | 9.9 | 1.4 | 0.31 | 0.22 | 0.03 | 0.06 | 0.05 | 0.03 | 0.01 |
(1)生物從非生物界環境中獲得的那些元素與環境中的這些元素相差甚遠。如巖石圈中，氫、碳、氮加在一起占原子總量不到1％，而在生物體中占原子總量的74％左右。這個事實說明生物界與非生物界具有______________性。
(2)構成人體的化學元素中，H、O、C含量最多的原因是：
①構成細胞的化合物中含量最多的是______________。
②_________________________。
(3)鈣在血液中主要以________形式存在，如果鈣在血液中含量太低人體則會出現_______現象。
(4)從此表中看，人體成分中沒有鐵的含量，是否人體不含鐵？為什么 ？ ____________________ 。
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【題目】下列關于1 molL﹣1硫酸溶液的說法中正確的是（ ）
A. 1 L水中含有1 mol H2SO4B. 1 L溶液中含有1 mol H+
C. 將98 g H2SO4溶于1 L水中配成上述溶液D. 1 L硫酸溶液中含有96 g SO42－
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某學生配制了100 mL 1 mol/L的硫酸溶液。然后對溶液濃度做精確測定，且測定過程中一切操作都正確.結果測得溶液的物質的量濃度低于1 mol/L。那么，在配制過程中，下列操作可能導致溶液濃度偏低的是
①量筒用蒸餾水洗凈后立即用來量取濃硫酸
②將濃硫酸在燒杯中稀釋，轉移到容積為100 mL的容量瓶中后，沒有洗滌燒杯
③在轉移過程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面
④最后定容時，加水超過了刻度，馬上用膠頭滴管吸去多余的水，使溶液凹液面剛好與刻度線相切
A. ②③④B. ③④C. ①②③D. ①②③④
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【題目】I.實驗室有如下儀器：①試管 ②燒杯 ③量筒 ④蒸發皿 ⑤錐形瓶 ⑥溫度計 ⑦蒸餾燒瓶 ⑧分液漏斗 ⑨容量瓶
回答下列問題：
(1)可以直接加熱的有____________(填序號，下同)；
(2)加熱時必須墊上石棉網的有______________；
(3)使用前必須查漏的有______________；
Ⅱ.選取下列實驗方法分離物質，將分離方法的序號填在橫線上。
A．萃取分液法 B．結晶法 C．分液法 D．蒸餾法 E．過濾法
(1)________分離飽和食鹽水與沙子的混合物。
(2)________分離水和汽油的混合物。
(3)________分離四氯化碳(沸點為76.75 ℃)和甲苯(沸點為110.6 ℃)的混合物。
(4)________從含硝酸鉀和氯化鈉的混合液中分離出硝酸鉀。
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【題目】下列從混合物中分離出其中的一種成分，所采取分離方法正確的是（ ）
A. 由于碘在酒精中的溶解度大，所以，可用酒精把碘水中的碘萃取出來。
B. 水的沸點是100℃，酒精的沸點是78.5℃，所以，可用加熱蒸餾方法使含水酒精變成無水酒精。
C. 硝酸鉀的溶解度隨著溫度升高而增大，所以，用冷卻法從熱的含有少量硝酸鉀的濃溶液中得到純凈的氯化鈉晶體。
D. 在實驗室中，通常采用加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物方法制取氧氣。我們可以用溶解、過濾的方法從反應產物中得到二氧化錳。
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【題目】實驗室用碳酸鈉粉末配制100mL0.100mol/LNa2CO3溶液，回答下列問題，
（1）配制溶液的步驟如下：
A.將碳酸鈉固體溶解成較濃的溶液
B.準確稱取碳酸鈉固體
C.計算所需碳酸鈉的質量
D將溶液轉移到容量瓶中，
E.輕輕振蕩容量瓶，使溶液混合均勻
F.用蒸餾水將燒杯和玻璃棒2--3次，將洗液全部轉移到容量瓶中。
G.先將蒸餾水加到刻度線下1-2cm處，再用改用膠頭滴管滴加 加蒸餾水到刻度線相切。
正確的操作順序是____。
（2）現有下列儀器
A．燒杯 B．100mL量筒 C．100mL容量瓶 D．藥匙 E．玻璃棒 F．天平
①配制時，必須使用的儀器有____（填代號），還缺少的儀器是____。該試驗中兩次用到玻璃棒，其作用分別是_____，____。
②應用托盤天平稱取碳酸鈉粉末的質量為_____，若加蒸餾水不慎超過刻度線，處理的方法是____。
③若實驗遇下列情況，溶液的濃度偏低的是____。
A．移液后沒有洗滌燒杯和玻璃棒；
B．搖勻后發現液面低于刻度線，再滴加蒸餾水至標線再搖勻；
C．定容時俯視容量瓶的標線；
D．容量瓶內壁附有水珠而未干燥處理。
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