Question

17．有A、B、C、D四種元素的離子A⁺、B²⁺、C^-、D^2-，它們具有相同的電子數，下列判斷中，正確的是（　�。�

• A． A、B、C、D四種元素可能屬于同一周期
• B． A、B、C、D四種元素一定屬于短周期元素
• C． 原子序數由大到小的順序是B＞A＞C＞D
• D． 離子半徑由大到小的順序是、B²⁺＞A⁺＞C^-＞D^2-

Answer 1

分析 A⁺、B²⁺、C^-、D^2-四種離子具有相同的電子層結構，則原子序數B＞A＞C＞D，A、B同周期，C、D同周期，且A、B處于C、D的下一周期，而同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，電子層結構相同的離子，核電荷數越大離子半徑越�。�

解答 解：A⁺、B²⁺、C^-、D^2-四種離子具有相同的電子層結構，則原子序數B＞A＞C＞D，A、B同周期，C、D同周期，且A、B處于C、D的下一周期，四元素可能均處于短周期，也可能處于長周期；
同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑A＞B＞D＞C；
電子層結構相同的離子，核電荷數越大離子半徑越小，故離子半徑：D^2-＞A⁺＞C^-＞B²⁺，
故ABD錯誤，C正確，
故選C．

點評 本題考查結構性質位置關系應用，難度中等，確定元素的相對位置是關鍵，注意掌握微粒半徑比較規律．