Question

有兩種氣體單質A_m和B_n，已知2.4克A_m和2.1克B_n所含有的原子個數相同，分子個數比為2：3；又知A和B的原子核內質子數都等于中子數，且A原子中的L層電子數是其K層電子數的3倍，則A元素的元素符號為________，B元素的元素符號為_________，m=_________；A和B形成紅棕色化合物化學式為_________。

Answer 1

O，   N，   3，   NO₂

解析試題分析：A原子中的L層電子數是其K層電子數的3倍，所以A是氧元素
2.4克A_m和2.1克B_n所含有的原子個數相同
則
解得
所以M_B＝14
由于B的原子核內質子數都等于中子數
所以B是氮元素，二者的形成的紅棕色化合物是NO₂
又因為分子個數比為2：3
所以
則m:n＝3:2
因為n＝2
所以m＝3
考點：考查核外電子排布原子組成的有關判斷和計算
點評：該題是基礎性試題的考查，難度不大。試題設計新穎，基礎性強，注重答題的靈活性，有利于培養學生的規范答題能力，提升學生的學科素養。該題的突破點是A元素的判斷。