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氨的催化氧化過程主要有以下兩個反應：
(ⅰ)4NH₃(g)＋5O₂(g)

4NO(g)＋6H₂O(g)　ΔH＝－905.5 kJ·mol^－1
(ⅱ)4NH₃(g)＋3O₂(g)

2N₂(g)＋6H₂O(g)　ΔH＝－1267 kJ·mol^－1
測得溫度對NO、N₂產率的影響如圖所示。下列說法錯誤的是(　　)

A．升高溫度，反應(ⅰ)和(ⅱ)的平衡常數均減小

B．840 ℃后升高溫度，反應(ⅰ)的正反應速率減小，反應(ⅱ)的正反應速率增大

C．900 ℃后，NO產率下降的主要原因是反應(ⅰ)平衡逆向移動

D．800 ℃左右時，氨的催化氧化主要按照(ⅰ)進行

升高溫度，兩個反應的反應速率均增大，B項錯誤；兩反應均為放熱反應，升高溫度平衡均逆向移動，平衡常數均減小，A項正確；由圖像看出，900 ℃后，溫度越高，NO產率越小，說明隨溫度升高平衡逆向移動，C項正確；800 ℃左右時，NO的產率最高，而N₂的產率最低，D項正確

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實中，不能用平衡移動原理解釋的是（　　）

A．開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫

B．由H₂、I₂（g）、HI組成的平衡體系，加壓后顏色加深

C．實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

D．工業上生產硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，在2 L密閉容器中發生下列反應：4NO₂(g)＋O₂(g)

2N₂O₅(g)；已知該反應的平衡常數：K₃₀₀_℃＞K₃₅₀_℃，且n(NO₂)(單位：mol)隨時間變化如下表：

時間(s)	0	500	1000	1500
t₁℃	20	13.96	10.08	10.08
t₂℃	20	a	b	c

下列說法一定正確的是（）
A．正反應為吸熱反應
B．如果t₂℃＜t₁℃，那么a＞b＝c，且a＝10＋0.5b
C．如果t₂℃＜t₁℃，那么t₂℃達到平衡的時間介于1 000 s至1 500 s之間
D．如果t₂℃＞t₁℃，那么b＞10.08

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

1000⁰C時，硫酸鈉可與氫氣發生反應:

。請回答下列問題：
（1）上述反應的平衡常數表達式為：。
（2）上述反應在三個不同條件下進行，其中H₂的濃度隨時間的變化如圖所示。

①與曲線a比較，b和c分別僅改變一種反應條件，則曲線b改變的條件為
②該反應的△H___0（填“＞”、“＜”或“=”），其判斷理由是                        。
（3）該溫度下，向2L盛有1.42g Na₂SO₄的密閉容器中通入H₂,5min后測得
固體質量為1.10g。則該時間范圍內的平均反應速率v(H₂)=          。
（4）能說明該反應已達到平衡狀態的是        （填字母，下同）。
a.容器內壓強保持不變
b.容器內氣體密度保持不變
c.c(H₂)=c(H₂O)d.v_正(H₂)=v_逆(H₂O)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是( )

A．一定溫度下，反應MgCl₂(l)=Mg(l)+Cl₂(g)的ΔH＜0ΔS＞0

B．水解反應NH₄⁺+H₂O

NH₃·H₂O+H⁺達到平衡后，升高溫度平衡逆向移動

C．鉛蓄電池放電時的負極和充電時的陽極均發生還原反應

D．對于反應2H₂O₂=2H₂O+O₂↑，加入MnO₂或升高溫度都能加快O₂的生成速率

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(1)在100 ℃恒溫條件下將0.100 mol的N₂O₄充入體積為1 L的真空密閉容器中，發生反應：N₂O₄(g)

2NO₂(g)　ΔH＞0。隔一定時間對該容器內的物質進行分析，得到如下數據：

t/s c/(mol·L^－1)	0	20	40	60	80	100
c(N₂O₄)/(mol·L^－¹)	0.100	a	0.5b	0.4b
c(NO₂)/(mol·L^－1)	0	0.060	b	c₁	c₂	c₃

請回答下列問題：
①表中a＝________，在0～20 s內N₂O₄的平均反應速率為_______mol·(L·s)^－1。
②已知100 ℃時該反應的平衡常數為0.36，則表中b、c₁、c₂的大小關系為________，c₃＝________mol·L^－1，達到平衡時N₂O₄的轉化率為________________________________。
(2)室溫下，把SiO₂細粉放入蒸餾水中，不斷攪拌，能形成H₄SiO₄溶液，反應原理如下：
SiO₂(s)＋2H₂O(l)??H₄SiO₄(aq)　ΔH
①寫出該反應的化學平衡常數K的表達式：____________________________。
②實際上，在地球的深處，由于壓強很大，固體、液體都會受到影響。在一定溫度下，在10 000 m以下的地球深處，上述反應的方向是________(填“正方向”、“逆方向”或“不移動”)，理由是_______________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

“低碳循環”引起各國的高度重視，已知煤、甲烷等可以與水蒸氣反應生成以CO和H₂為主的合成氣，合成氣有廣泛應用。試回答下列問題：
(1)高爐煉鐵是CO氣體的重要用途之一，其基本反應為：FeO(s)＋CO(g)

Fe(s)＋CO₂(g) ΔH＞0。已知在1 100 ℃時，該反應的化學平衡常數K=0.263。
①溫度升高，化學平衡移動后達到新的平衡，此時平衡常數K值 (填“增大”、“減小”或“不變”)；
②1 100 ℃時測得高爐中，c(CO₂)="0.025" mol·L^-1，c(CO)="0.1" mol·L^-1，則在這種情況下，該反應向進行(填“左”或“右”)，判斷依據是。
(2)目前工業上也可用CO₂來生產燃料甲醇，有關反應為：CO₂(g)+3H₂(g)

CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH＝－49.0 kJ·mol^-1，現向體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO₂和3 mol H₂，反應過程中測得CO₂和CH₃OH(g)的濃度隨時間的變化如圖所示。

①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H₂)＝。
②反應達到平衡后，下列措施能使

增大的是 (填符號)。

A．升高溫度

B．再充入H₂

C．再充入CO₂

D．將H₂O(g)從體系中分離

E．充入He(g)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在容積可變的密閉容器中存在如下反應：2A(g)＋B(g)

3C(g) ΔH＜0，某研究小組研究了其他條件不變時，只改變某一條件對上述反應的影響，下列分析正確的是( )

A．圖Ⅰ表示的是t₁時刻升高溫度對反應速率的影響

B．圖Ⅱ表示的一定是t₁時刻加入催化劑后對反應速率的影響

C．圖Ⅲ表示的是溫度對化學平衡的影響，且乙的溫度較高

D．圖Ⅲ表示的是催化劑對平衡的影響，且甲的催化效率比乙高

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氨氣是一種重要的化工產品，是生產銨鹽、尿素等的原料。工業合成氨的反應如下:N₂(g) +3H₂(g)

2NH₃(g) △H=一92. 4 KJ·mol^-1
（1）2NH₃(g)

N₂(g) +3H₂(g)在恒容密閉容器中達到平衡的標志有
①單位時間內生成3n mol H₂:同時生成2n mol NH₃②用NH₃、N₂、H₂表示反應速率比為2∶1∶3 ③混合氣體的密度不再改變 ④混合氣體壓強不再改變 ⑤混合氣體平均相對分子質量不再改變

A．①③④

B．①②④⑤

C．①④⑤

D．②③④

（2）工業上常用CO₂和NH₃通過如下反應合成尿素[CO(NH₂)₂]。

t℃時，向容積恒定為2L的密閉容器中加入0.10 molCO:和0. 40 molNH₃ ,70 min開始達到平衡。反應中CO₂( g)的物質的量隨時間變化如下表所示:

時間／min	0	30	70	80	100
n(CO₂) ／mol	0.10	0.060	0.040	0.040	0.040

①20 min時，υ_正(CO₂ )_　　　　　80 min時。υ_逆(H₂O)(填“>”、“=”或“<”)。
②在100 min時，保持其它條件不變，再向容器中充入0. 050 mo1CO₂和0. 20 molNH₃，重新建立平衡后CO₂的轉化率與原平衡相比將_    (填“增大”、“不變”或“減小”)。
③上述可逆反應的平衡常數為_      (保留二位小數)。
④根據表中數據在圖甲中繪制出在t℃下NH₃的轉化率隨時間變化的圖像;保持其它條件不變;則(t+10)℃下正確的圖像可能是         (填圖甲中的“A”或“B”)。

⑤圖乙所示裝置(陰、陽極均為惰性電極)可用于電解尿素〔CO(NH2)2〕的堿性溶液制取氫氣。該裝置中陽極的電極反應式為，若兩極共收集到氣體22. 4L(標
況)，則消耗的尿素為 g(忽略氣體的溶解)。

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