Question

18．回答下列問題：
（1）已知銅是29號元素，寫出Cu的價層電子排布式3d¹⁰4s¹，在元素周期表中的位置第四周期第ⅠB族，該元素在ds（填“s”“p”“d”“f”或“ds”）區．
（2）寫出與N同主族的As的基態原子的價電子排布圖：．從原子結構的角度分析B、N和O的第一電離能由大到小的順序為N＞O＞B．
（3）寫出Fe²⁺的核外電子排布式：[Ar]3d⁶．
（4）下列三種晶體：①CO₂，②NaCl，③金剛石，它們的熔點從低到高的順序①＜②＜③（填序號）．

Answer 1

分析 （1）Cu原子核外有29個電子，其3d、4s電子為其外圍電子；銅位于第四周期第ⅠB族，屬于ds區；
（2）As原子核外有33個電子，其價電子為4s、4p電子，且4s能級上有2個電子、4p能級上有3個電子；同一周期元素，元素的電負性隨著原子序數增大而增大，其第一電離能隨著原子序數增大而呈增大趨勢，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素；
（3）鐵是26號元素，鐵原子核外有26個電子，鐵原子失去2個電子變成亞鐵離子，根據構造原理寫出亞鐵離子核外電子排布式；
（4）不同類型的晶體原子晶體熔點最高，分子晶體的熔點最低，由此分析解答．

解答 解：（1）Cu原子核外有29個電子，其3d、4s電子為其外圍電子，所以Cu的價層電子排布式3d¹⁰4s¹；銅位于第四周期第ⅠB族，屬于ds區，故答案為：3d¹⁰4s¹，第四周期第ⅠB族，ds區；
（2）As原子核外有33個電子，其價電子為4s、4p電子，且4s能級上有2個電子、4p能級上有3個電子，其價電子排布圖為，
從原子結構的角度分析B、N和O的第一電離能由大到小的順序為 N＞O＞B；故答案為：； N＞O＞B；
（3）鐵是26號元素，鐵原子核外有26個電子，鐵原子失去2個電子變成亞鐵離子，Fe²⁺在基態時，核外電子排布式為：[Ar]3d⁶，
故答案為：[Ar]3d⁶；
（4）金剛石是原子晶體，二氧化碳是分子晶體，氯化鈉是離子晶體，所以熔點從低到高的順序為：①＜②＜③，故答案為：①＜②＜③．

點評 本題考查了核外電子排布、第一電離能的大小、晶體熔點的高低，題目難度中等，試題知識點較多、綜合性較強，充分考查學生的分析、理解能力及靈活應用能力．