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當光束通過下列分散系時,能產生丁達爾效應的是(  )
A、硫酸銅溶液
B、氯化鐵溶液
C、氫氧化鐵膠體
D、氯化鈉溶液
考點:膠體的重要性質
專題:溶液和膠體專題
分析:膠體具有丁達爾現象是指當光束通過膠體分散系時能看到一條光亮的通路,丁達爾現象是區分膠體和溶液最常用的簡單方法.
丁達爾效應的是膠體特有的性質,所以只要判斷下列分散系是膠體即可.
解答: 解:膠體粒子的微粒直徑在1-100nm之間,分散質微粒直徑小于1-100nm的是溶液,大于1-100nm的是濁液;
硫酸銅溶液、氯化鐵溶液、氯化鈉溶液是溶液,氫氧化鐵膠體是膠體.
故選C.
點評:本題考查膠體的性質,注意膠體的本質特征是:膠體粒子的微粒直徑在1-100nm之間,這也是膠體與其它分散系的本質區別.區分膠體和溶液最簡單的方法是利用丁達爾現象,難度不大.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

鋁土礦的主要成分是Al2O3,含有Fe2O3、SiO2等雜質,按下列操作從鋁土礦中提取Al2O3.回答下列問題:
(1)沉淀物的化學式分別是:a
 
;d
 
;f
 

(2)溶液b中所含的金屬陽離子是
 
;溶液c中所含的酸根離子是
 

(3)加入的試劑A是
 
,通入的氣體B是
 
,能否將B換成A?其理由是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

現有A.B.C三種化合物,各取20g相混合,完全反應后,得9g B,24.5g C,還有D生成.已知D的相對分子質量為106.現將11gA和5.5gB反應,能生成D(  )
A、1mol
B、0.5mol
C、0.125mol
D、0.25mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

鋅鋇白是一種白色顏料.工業上是由ZnSO4與BaS溶液混合而成:BaS+ZnSO4=ZnS↓+BaSO4↓,以下是ZnSO4溶液的制備與提純流程.

請回答有關問題:
【資料】已知Zn(OH)2與Al(OH)3相似,能溶于過量的NaOH溶液生成Na2ZnO2;菱鋅礦的主要成分是ZnCO3(少量FeCO3、Cu2(OH)2CO3及其它雜質);雖都是難溶物質,但Fe(OH)3的溶解度遠遠小于Fe(OH)2
(1)①反應中生成氣體是
 

(2)②中H2O2的作用是
 
; 它在酸性條件下氧化Fe2+的化學方程式為
 

(3)反應④的離子方程式為
 

(4)為了達到綜合利用、節能減排的目的,上述流程中步驟①產生的產物
 
(填化學式)可以用于步驟
 
(其中步驟選填①、②、③、⑤).

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科目:高中化學 來源: 題型:

鎢是我國豐產元素,是熔點最高的金屬,廣泛用于拉制燈泡的燈絲,有“光明使者”的美譽.鎢在自然界主要以鎢(+6價)酸鹽的形式存在.有開采價值的鎢礦石是白鎢礦和黑鎢礦.白鎢礦的主要成分是鎢酸鈣(CaWO4);黑鎢礦的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽,化學式常寫成(Fe,Mn)WO4.黑鎢礦傳統冶煉工藝的第一階段是堿熔法:

其中A、B、C都是鎢的化合物.回答:
(1)堿熔時,鎢酸亞鐵轉化為氧化鐵和鎢酸鈉,寫出相應反應的化學方程式
 

(2)操作2的名稱是
 
,實驗室中證明沉淀B是否洗凈的方法是
 
;實驗室中焙燒需要的主要儀器有
 

(3)寫出用氫氣還原氧化鎢制取金屬鎢的化學方程式;
 
;為了獲得可以拉制燈絲的高純度金屬鎢,不宜用碳而必須用氫氣作還原劑,因為
 

(4)某種藍色氧化鎢的化學式可以表示為WO2.8,一般認為,藍色氧化鎢的顏色和非整比暗示了在化合物中存在五價和六價兩種價態的鎢.則藍色氧化鎢中這五價鎢與六價鎢的原子數目之比為
 
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

工業上用鋁土礦(主要成分為Al2O3、Fe2O3、SiO2)提取氧化鋁作冶煉鋁的原料,常用①濃NaOH溶液;②CO2;③鹽酸作為分離過程使用的試劑.分離流程如下:(為使轉化完全,各步所用試劑均為過量)

已知:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-
回答下列問題:
(1)試劑甲是(填編號,下同):
 
;試劑乙是:
 
;試劑丙是:
 

(2)各步沉淀的化學式為:沉淀B是:
 
;沉淀C是:
 
;沉淀F是:
 

(3)濾液A與試劑乙發生反應的離子方程式為:(若有多個離子反應,要分別寫出來)
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

除去下列物質中的少量的雜質,所用試劑和方法不正確的是(  )
 物質雜質除雜所用試劑和方法
ACO2CO在氧氣中點燃
BNaCl固體泥沙加水溶解、過濾、蒸發結晶
CCuFe加稀鹽酸溶解、過濾
DKClI2加熱
A、AB、BC、CD、D

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科目:高中化學 來源: 題型:

中學化學實驗中,淡黃色的pH試紙常用于測定溶液的酸堿性.在25℃時,若溶液的pH=7,試紙不變色;若pH<7,試紙變紅色;若pH>7,試紙變藍色.而要精確測定溶液的pH,需用pH計.pH計主要通過測定溶液中H+濃度來測定溶液的pH.
(1)已知水中存在如下平衡:H2O+H2O?H3O++OH-△H>0
現欲使平衡向右移動,且所得溶液呈酸性,選擇的方法是
 
(填字母).
A.向水中加入NaHSO4            
B.向水中加入FeCl3
C.加熱水至100℃[其中c(H+)=1×10-6 mol?L-1]
D.在水中加入CaO固體
(2)現欲測定100℃沸水的pH及酸堿性,若用pH試紙測定,則試紙顯
 
色,溶液呈
 
(填“酸”、“堿”或“中”)性;若用pH計測定,則溶液呈
 
(填“酸”、“堿”或“中”)性.
(3)0.1mol?L-1HA酸pH=2,將其加入碳酸氫鈉溶液中產生大量的二氧化碳氣體,請寫出HA與碳酸氫鈉反應的離子方程式
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

部分氧化的Fe-Cu合金樣品(氧化產物為Fe2O3、CuO)共2.88g,經如下處理:下列說法正確的是(  )
A、濾液A中的陽離子為Fe2+、Fe3+、H+
B、V=224
C、樣品中CuO的質量為2.0g
D、樣品中Fe元素的質量為1.12 g

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同步練習冊答案
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