Question

過(guò)氧乙酸是一種弱酸性氧化劑，廣泛用作漂白劑和高效殺菌消毒劑等。

Ⅰ、制備：冰醋酸與H₂O₂濃溶液按體積比1:1混合，加入適量濃硫酸，控制溫度5℃～30℃，攪拌30min并靜置4～6h。

反應(yīng)原理為：H₂O₂+CH₃COOH（過(guò)氧乙酸）+H₂O

Ⅱ、含量測(cè)定：稱取5.0000g過(guò)氧乙酸試樣（液體），稀釋至100mL備用。取上述稀釋后過(guò)氧乙酸試樣5.00mL，用0.0100 mol·L^－1KMnO₄溶液滴定到終點(diǎn)以除去其中的H₂O₂，隨即加入10%KI溶液10mL，加入0.5%淀粉溶液3滴，搖勻，并用0.0500 mol·L^－1Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定到藍(lán)色剛好褪去（離子反應(yīng)方程式為：I₂+2S₂O₃^2－=2I^－+S₄O₆^2－），消耗Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液的總體積為20.00mL。

（1）制備過(guò)氧乙酸時(shí)，溫度不宜過(guò)高，其原因可能是         。

（2）稀釋樣品時(shí)，除用到容量瓶及燒杯外，還用到的玻璃儀器有       、          。

（3）過(guò)氧乙酸溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為        。

（4）通過(guò)計(jì)算確定原試樣中過(guò)氧乙酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。      。

 

Answer 1

【答案】

 

（1）溫度過(guò)高，過(guò)氧化氫會(huì)發(fā)生分解；

（2）玻璃棒、膠頭滴管。

（3）CH₃COOOH+2H⁺+2I^-=I₂+CH₃COOH+H₂O  

(4)

 

【解析】

試題分析：（1）溫度過(guò)高時(shí)過(guò)氧化氫會(huì)分解不能保證其和醋酸充分反應(yīng)；（2）稀釋樣品時(shí)，還要用到膠頭油管取液體，用玻璃棒在溶解時(shí)要攪拌。

（3）根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理，碘離子被氧化為碘單質(zhì)，過(guò)氧乙酸溶液被還原為乙酸分子，故反應(yīng)方程式如答案所示。

（4）根據(jù)兩個(gè)化學(xué)方程式找出關(guān)系式如下：

考點(diǎn)：考查實(shí)驗(yàn)原理的分析和多步反應(yīng)關(guān)系的計(jì)算。