Question

下列敘述正確的是（　　）

• A、SO₂能使酸性KMnO₄溶液褪色是因為其具有漂白性
• B、霧屬于氣溶膠，在大霧及沙塵天氣要注意出行安全
• C、金屬鋁比較活潑，可通過電解熔融氯化鋁來制備
• D、Cl₂具有強氧化性，能使干燥有色布條褪色

Answer 1

分析：A．酸性高錳酸鉀能將二氧化硫在水溶液中氧化成硫酸，自身還原為無色的二價錳離子；
B．氣溶膠是一種膠體，指固體或液體在氣體中的一中分散系，霧屬于氣溶膠，霧造成水平能見度低；
C．氯化鋁在加熱條件下易升華，氣態氯化鋁的化學式Al₂Cl₆，沒有自由移動的離子；
D．氯氣不具有漂白性，則氯氣不能使干燥有色布條褪色；

解答：解：A．酸性高錳酸鉀能將二氧化硫在水溶液中氧化成硫酸，自身還原為無色的二價錳離子，是酸性高錳酸鉀的氧化性的體現，這里體現的是二氧化硫的還原性，故A錯誤；
B．因分散質粒子直徑在1nm～100nm之間的分散系屬于膠體，膠體具有丁達爾現象，大霧時，用燈照射時會出現一條光亮的通路，則霧屬于膠體，霧造成的視程障礙稱為霾或灰霾，所以在大霧及沙塵天氣要注意出行安全，故B正確；
C．氯化鋁為共價化合物，氯原子提供孤對對子，鋁原子提供空軌道，形成配位鍵，使所有原子均達到8電子穩定結構，結構式為，只存在分子沒有離子，電解熔融氯化鋁無法制備鋁，常用鉑電極進行電解熔融的Al₂O₃制備金屬鋁，電解反應式為2Al₂O₃

電解  .

4Al+3O₂↑，故C錯誤；
D． Cl₂具有強氧化性，但氯氣不能使有色布條褪色，當氯氣遇到水或水蒸氣時，氯氣與水反應生成次氯酸，次氯酸具有漂白性能使有色布條褪色，故D錯誤；
故選B．

點評：本題主要考查了元素化合物的有關知識，掌握酸性高錳酸鉀與二氧化硫的反應原理、膠體的性質、氯化鋁的結構、次氯酸的漂白是解答本題的關鍵，題目難度中等．