Question

為除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-以及泥沙等雜質，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：

（1）步驟⑤實驗操作需要燒杯、

玻璃棒

、

漏斗

等玻璃儀器．
（2）步驟②中，判斷加入BaCl₂已過量的方法是

取少量上層清液，滴加BaCl₂溶液，若不再產生沉淀，即證明BaCl₂已過量

．
（3）除雜試劑BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃加入的順序還可以是（用化學式回答）

NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃、（或BaCl₂、Na₂CO₃、NaOH）

．

Answer 1

分析：（1）根據過濾操作要求分析；依據過濾實驗用到的儀器來回答；
（2）根據鋇離子能和硫酸根之間反應生成硫酸鋇沉淀來檢驗氯化鋇是否過量；
（3）碳酸鈉可以將鈣離子以及過量的鋇離子沉淀下來；除鎂離子用氫氧化鈉，除鈣離子用碳酸鈉，除硫酸根離子用氯化鋇，所加試劑要過量，為了將多余的雜質除掉，碳酸鈉必須放在氯化鋇的后面；

解答：解：（1）過濾裝置是分離難溶性物質和溶液的分離方法，用到的玻璃儀器為：燒杯、玻璃棒、漏斗，
故答案為：玻璃棒；漏斗；
（2）過量的氯化鋇會將全部的硫酸根離子沉淀完畢，只要是硫酸根剩余，則氯化鋇會與其反應出現白色沉淀，所以判斷BaCl₂已過量的方法是：取第②步后的上層清液（或取少量上層清液于試管中），再滴入適量BaCl₂溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl₂已過量，
故答案為：取少量上層清液，滴加BaCl₂溶液，若不再產生沉淀，即證明BaCl₂已過量；
（3）除雜試劑為了根號除去雜質離子，一般是過量的，碳酸鈉可以將鈣離子以及過量的鋇離子沉淀下來，BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃加入的順序必須滿足最后加入碳酸鈉，過濾后再加鹽酸制不再有氣體生成即可，除雜試劑BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃加入的順序還可以是NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃、（或BaCl₂、Na₂CO₃、NaOH）
故答案為：NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃、（或BaCl₂、Na₂CO₃、NaOH）；

點評：本題是一道物質的分離和提純的方法和基本操作的綜合應用題，要求學生具有分析和解決問題的能力，難度較大．