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【題目】下列有關(guān)說法中，不正確的是（）

A. 汽車尾氣中的NO和CO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，使用催化劑可以加快該反應(yīng)的速率．

B. FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等條件下二者對H2O2分解速率的改變相同

C. 室溫下，pH=4的NaHSO4溶液中，水電離出的H+濃度為1×10-10 mol/L

D. Mg(OH)2固體在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH－(aq)，該固體可溶于NH4Cl溶液

【答案】B

【解析】A. 因催化劑可降低反應(yīng)的活化能，使反應(yīng)速率加快，故A正確；B. FeCl3和MnO2均可做H2O2分解的催化劑加快H2O2分解，同等條件下二者對H2O2分解催化效果不相同，則反應(yīng)速率的改變不同，故B錯(cuò)誤；C. NaHSO4溶于水完全電離為鈉離子、氫離子和硫酸根離子，溶液顯酸性，水的電離被抑制，溶液中的氫氧根離子全部來自于水的電離，溶液的pH=4，氫離子濃度c(H+)=104mol/L，則c(OH)=1010mol/L，因水電離出的氫離子和水電離出的氫氧根離子的濃度相同，所以溶液中水電離出的H+濃度為1×1010mol/L，故C正確；D. Mg(OH)2固體在溶液中存在溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH－(aq)，NH4Cl溶液中NH4+水解使溶液呈酸性，會消耗Mg(OH)2溶解平衡中的OH－，使Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH－(aq)平衡正向移動(dòng)，即Mg(OH)2固體可溶于NH4Cl溶液，故D正確；答案選B。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)習(xí)小組為了探究Fe(NO3)3的熱穩(wěn)定性和氧化性，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)(一)：熱穩(wěn)定性

利用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，加熱A中Fe(NO3)3固體，A 和B中都有紅棕色氣體產(chǎn)生，A 試管中生成了紅色粉末。

（1）B裝置的作用____________；要檢驗(yàn)A中紅色固體是否為Fe2O3，應(yīng)該選用的試劑是____________(填化學(xué)式)。

（2）加熱A中試管一段時(shí)間后，C 中導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，而集氣瓶中無氣泡產(chǎn)生原因是______________。

（3）寫出硝酸鐵受熱分解的化學(xué)方程式__________________。

實(shí)驗(yàn)(二)：氧化性

Fe3+和Ag+的氧化性相對強(qiáng)弱一直是實(shí)驗(yàn)探究的熱點(diǎn)。該小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：

試驗(yàn)編號	實(shí)驗(yàn)操作	現(xiàn)象
a	向10mL3mol·L-1KNO3酸性溶液(pH=1)中插入一根潔凈的銀絲，并滴加氯化鈉溶液	無沉淀生成
b	向10mL3mol·L-1AgNO3溶液中滴加2mL0.1mol·L-1FeSO4溶液，振蕩；再滴加酸性高錳酸鉀溶液	紫紅色溶液不褪色
c	向10 mL3mol·L-1Fe(NO3)3溶液(pH=1)中插入一根潔凈的銀絲，并滴加氯化鈉溶液	產(chǎn)生白色沉淀

（4）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)a的目的是_____________________；實(shí)驗(yàn)c的結(jié)論是_____________________________。

（5）實(shí)驗(yàn)b涉及反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。

（6）實(shí)驗(yàn)結(jié)論是Fe3+、Ag+氧化性的相對強(qiáng)弱與離子的_____________________有關(guān)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2016年冬季，我省多次出現(xiàn)大范圍霧霾天氣．下列防止霧霾產(chǎn)生的措施中，不可行的是（　　）
A.停止冬季供暖，減少有害物質(zhì)排放
B.對鍋爐和汽車等產(chǎn)生的有害氣體和煙塵進(jìn)行處理
C.退耕還林，改善生態(tài)環(huán)境
D.尋找新能源，減少化石燃料的使用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素a、b、c、d和e中，a的最外層電子數(shù)為其周期數(shù)的二倍；b、d 的最簡單氫化物為A2B型，且b、d 的最外層電子數(shù)之和等于a、c、e的最外層電子數(shù)之和，c的+1價(jià)離子比e的- 1價(jià)離子少8個(gè)電子。下列說法正確的是

A. 簡單離子的半徑：e>d>b>c B. 最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱：e>d>a

C. 簡單氫化物的沸點(diǎn)：b>d>c D. 簡單離子的還原性：b>e>d

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】24mL濃度為0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好與20mL濃度0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為

A.＋2B.＋3C.＋4D.＋5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在自然界中，既有以化合態(tài)存在，又有以游離態(tài)存在的元素是（）

A.碳B.鈉C.鎂D.鋁

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】含氮類化合物在人類的日常生活中有著重要的作用。

（1）研究表明，在200℃，壓強(qiáng)超過200MPa時(shí)，不使用催化劑，氨便可以順利合成。但工業(yè)上合成NH3往往在溫度500℃壓強(qiáng)20~50MPa的條件下進(jìn)行，已知合成氨為放熱反應(yīng)，試分析原因________________________________。

（2）已知：A.2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(l) ΔH=-123kJ/mol

B. NH2COONH4(l)(NH2)2CO(g)+H2O(g) ΔH= +50kJ/mol

①在工業(yè)生產(chǎn)中，尿素是由以上A、B兩步合成的，則工業(yè)上由氨氣與二氧化碳合成尿素的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：__________________________________。

②尿素合成過程中通過控制溫度、NH3和CO2的物質(zhì)的量比(氨碳比a)等因素來提高CO2的轉(zhuǎn)化率。如圖是在其他因素一定，不同氨碳比條件下CO2平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系圖。由圖可知當(dāng)溫度一定時(shí)，a值越大，CO2轉(zhuǎn)化率越大其原因是_____________________；當(dāng)a一定時(shí)，CO2平衡轉(zhuǎn)化率呈現(xiàn)先增大后減小的趨勢，其原因?yàn)?/span>_______________________________。

（3）工業(yè)上常利用4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)生產(chǎn)硝酸。在同溫條件下，向2L的反應(yīng)容器中充入2mol NH3與2.75molO2，平衡時(shí)NH3轉(zhuǎn)化率為50%，則該溫度下K=________________；保持溫度不變，反應(yīng)容器中每種物質(zhì)各增加0.1mol，則平衡將___________移動(dòng)；其他條件不變，下列措施一定可以增大氨氣轉(zhuǎn)化率的是_________________。