| A． | 化學反應一定伴隨有熱量的變化 | |
| B． | 活化能越大的化學反應其反應熱數值也越大 | |
| C． | 反應熱的產生是由于生成物與反應物的總能量不同 | |
| D． | 放熱反應是由于反應物鍵能總和大于生成物鍵能總和 |
分析 A、化學反應實質是舊鍵斷裂，同時新鍵形成，反應過程中一定伴隨能量變化；
B、活化能越大，反應越難以進行，但反應熱和活化能無關；
C、反應熱取決于反應物和生成物能量的總能量相對大小；
D、斷裂化學鍵吸收能量，形成化學鍵放出能量．
解答 解：A、化學反應實質是舊鍵斷裂，同時新鍵形成，反應過程中一定伴隨能量變化，但不一定是熱量的變化，故A錯誤；
B、活化能越大，反應越難以進行，但反應熱和活化能無關，只與反應物和生成物總能量有關，故B錯誤；
C、依據能量守恒，反應熱取決于反應物和生成物總能量的相對大小，故C正確；
D、斷裂化學鍵吸收能量，形成化學鍵放出能量，放熱反應是由于反應物鍵能總和小于生成物鍵能總和，故D錯誤；
故選C．
點評 本題考查了化學反應能量變化的實質理解和能量守恒分析判斷，主要反應熱與反應物和生成物能量有關，與變化過程無關，題目較簡單．
學期復習一本通學習總動員期末加暑假延邊人民出版社系列答案
芒果教輔暑假天地重慶出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
| A． | 稀鹽酸和稀氨水反應 | B． | 稀硫酸和燒堿溶液反應 | ||
| C． | 稀硫酸和氫氧化銅反應 | D． | 稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應 |
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
| A． | SO2＞I-＞Fe2+＞Cl- | B． | Cl-＞Fe2+＞SO2＞I- | C． | Fe2+＞I-＞Cl-＞SO2 | D． | I-＞Fe2+＞Cl-＞SO2 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
| A． | 只有①⑤ | B． | 只有①②④⑤ | C． | 只有②③④⑤ | D． | ③②④⑤① |
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
| A． | 精煉銅時，陽極有1mol物質放電，陰極一定生成NA個銅原子 | |
| B． | 在標準狀況下，NA個SO3 分子的質量是80g，其體積就為80/ρ （ρ為SO3的密度） | |
| C． | 1molNaHSO4 熔融液中，其陰陽離子總數目為3NA | |
| D． | PH=1的鹽酸溶液中，H+的數目為0.1NA |
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
| A． | 在演示實驗和分組實驗中，要力求利用最少的實驗用品，獲得最佳的實驗效果，最大限度的減少廢棄物 | |
| B． | 稀釋濃硫酸時，應沿燒杯壁向濃硫酸中緩緩加水，并用玻璃棒不斷攪拌 | |
| C． | 取用液體藥品時，要把瓶塞反放在桌面上，標簽朝向手心，放回原處時標簽向外 | |
| D． | 不能用手接觸實驗室里的藥品，不要湊到容器口聞氣體的氣味 |
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
| A． | 配平后H2O的化學計量數為4，水是電解質 | |
| B． | 配平后N2的化學計量數最小，N2是非電解質 | |
| C． | 配平后NH3的化學計量數為4，氨氣的水溶液是電解質 | |
| D． | 配平后SO2化學計量數為3，SO2是酸性氧化物 |
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科目：高中化學 來源：2017屆云南省高三上第二次周考化學試卷（解析版） 題型：填空題
某工廠用CaSO4、NH3、CO2制備(NH4)2SO4，其工藝流程如下。
回答下列問題：
（1）硫酸銨在農業生產中的用途是(一種即可)____________，寫出利用該流程制備的化學方程式 。
（2）a和b分別是__________(填序號)。
A．足量CO2、適量NH3 B．足量NH3、適量CO2
C．適量CO2、足量NH3 D．適量NH3、足量CO2
（3）上述流程中，可以循環使用的物質是 (寫化學式)。
（4）提純濾液以獲得(NH4)2SO4晶體，必要的操作步驟是____________。
（5）上述生成流程中，有關NH3的作用及說明正確的是______________。
A．提供制備所需的氮元素 B．增大CO32-的濃度促進反應發生
C．作反應的催化劑 D．生產1mol(NH4)2SO4，至少消耗2mol NH3
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