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(08河南五市聯考,13)用惰性電極電解一定濃度的溶液時,通電一段時間后,向所得的溶液中加入0.1mol后恰好恢復到點解前的濃度和(不考慮二氧化碳的溶解)。則電解過程中轉移的電子的物質的量為

A.0.4mol           B.0.5mol           C.0.6mol           D.0.8mol


解析:

本題考查電解的計算,較難題。電解硫酸銅溶液的反應方程式為: 2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑。加入0.1mol Cu2(OH)2CO3恢復到電解前的濃度和pH,而0.1mol Cu2(OH)2CO3可以看作為0.2molCuO和0.1molH2O,因此電解過程中有0.2mol的硫酸銅和0.1mol的水被電解,故轉移的電子的物質的量為:0.2×2+0.1×2=0.6mol。

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