（ 8 分）采用惰性電極從NO3-、SO42-、Cl-、Cu2+、Na+、Ag+、H+ 選出適當離子組成的電解質（非熔融態下），并電解其水溶液
（1）若兩極分別放出H2和O2，電解質可能為 。
（2）若陰極析出金屬，陽極放出O2，電解質可能為 。
（3）若兩極分別放出氣體，且體積比為
，電解質可能為 。
（4）若既無O2也無H2放出，則電解質可能為 。
字詞句篇與同步作文達標系列答案科目：高中化學 來源：2011-2012學年山東省德州一中高二模塊檢測化學試卷 題型：填空題
（ 8 分）采用惰性電極從NO3-、SO42-、Cl-、Cu2+、Na+、Ag+、H+ 選出適當離子組成的電解質（非熔融態下），并電解其水溶液
（1）若兩極分別放出H2和O2，電解質可能為 。
（2）若陰極析出金屬，陽極放出O2，電解質可能為 。
（3）若兩極分別放出氣體，且體積比為
，電解質可能為 。
（4）若既無O2也無
H2放出，則電解質可能為 。
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科目：高中化學 來源：2014屆黑龍江省高一下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
(7分) 科學家一直致力于“人工固氮”的方法研究。
⑴目前合成氨的技術原理為：
該反應的能量變化如圖所示。
①在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E2的變化是： 。（填“增大”、“減小”或“不變”）。
②將一定量的N2(g)和H2(g)放入1L的密閉容器中，在500℃、2×107Pa下達到平衡，測得N2為0.1 mol，H2為0.3 mol，NH3為0.1 mol。該條件下H2的轉化率為 。
③欲提高②容器中H2的轉化率，下列措施可行的是 。
A．向容器中按原比例再充入原料氣 B．向容器中再充入惰性氣體
C．改變反應的催化劑 D．液化生成物分離出氨
⑵1998年希臘亞里士多德大學的兩位科學家采用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳導H+），從而實現了高轉化率的電解法合成氨。其實驗裝置如圖所示。陰極的電極反應式為 。
⑶根據最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常 壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3和TiO2）表面與水發生下列反應：
進一步研究NH3生成量與溫度關系，常壓下達到平衡時測得部分實驗數據如下：
|
T/K |
303 |
313 |
323 |
|
NH3生成量/（10－6mol） |
4.8 |
5.9 |
6.0 |
①合成反應的a_ 0。（填“大于”、“小于”或“等于”）
②已知
則
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科目：高中化學 來源：2013屆山東省高二模塊檢測化學試卷 題型：填空題
（ 8 分）采用惰性電極從NO3-、SO42-、Cl-、Cu2+、Na+、Ag+、H+ 選出適當離子組成的電解質（非熔融態下），并電解其水溶液
（1）若兩極分別放出H2和O2，電解質可能為 。
（2）若陰極析出金屬，陽極放出O2，電解質可能為 。
（3）若兩極分別放出氣體，且體積比為
，電解質可能為
。
（4）若既無O2也無H2放出，則電解質可能為 。
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