【題目】工業上或實驗室提純以下物質的方法中不合理的是(括號內為雜質)
A.溴苯(溴)：加NaOH溶液，分液
B.苯(甲苯)：加入濃溴水，分液
C.乙醇(水)：加新制生石灰，蒸餾
D.乙酸乙酯(乙酸、乙醇)：加飽和碳酸鈉溶液，分液
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法中正確的是
A.所有的電子在同一區域里運動
B.能量高的電子在離核遠的區域運動，能量低的電子在離核近的區域運動
C.處于最低能量的原子叫基態原子
D.同一原子中，1s、2s、3s所能容納的電子數越來越多
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【題目】已知：鋰離子電池的總反應為：LixC+Li1-xCoO2
C+LiCoO2鋰硫電池的總反應為： 2Li+S
Li2S。有關上述兩種電池說法正確的是（ ）
A. 鋰離子電池放電時，Li+向負極遷移
B. 理論上兩種電池的比能量相同
C. 鋰硫電池充電時，鋰電極發生還原反應
D. 右圖表示用鋰離子電池給鋰硫電池充電
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【題目】下列說法中，正確的是
A. KOH的摩爾質量是56g
B. 一個碳原子的質量就是其相對原子質量
C. 硫原子的質量就是硫的相對原子質量
D. 摩爾質量的單位是g/mol時,氮氣的摩爾質量在數值上等于它的相對分子質量
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【題目】下列說法不正確的是（ ）
A. 向汽油中添加甲醇后，該混合燃料的熱值不變
B. 光催化還原水制氫比電解水制氫更節能環保、更經濟
C. 氨氮廢水（含NH4+及NH3)可用化學氧化法或電化學氧化法處理
D. 某種光學檢測技術具有極高的靈敏度，可檢測到單個細胞（V≈10-12L）內的數個目標分子，據此可推算該檢測技術能測量細胞內濃度約為10-12～10-11mol·L-1的目標分子
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【題目】下列說法正確的是 ( )
A.所有的化學反應都有能量變化
B.需要加熱的反應一定是吸熱反應
C.所有的放熱反應都可以在常溫常壓下自發進行
D.核能作為一種反應熱，是理想的新能源
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【題目】下圖是某加碘食鹽包裝袋上的配料表和部分圖表文字（I為碘的元素符號）
（1）由此得到的信息和作出的推測正確的是_______________
A．此食鹽是非電解質
B. “菜未燒熟不宜加入加碘鹽”的原因可能是碘酸鉀受熱不穩定
C. 1 kg 此食鹽中含碘酸鉀（35±15 ) mg
D. “加碘食鹽”中的“碘”是指碘單質
E．在食鹽中不加入KI的原因可能是能被氧化
（2）已知碘元素最高和最低價分別為一1和＋7價，則IO3-在氧化還原中____________（填序號）。
①只能做氧化劑 ② 只能做還原劑 ③ 既可以做氧化劑也可以做還原劑
（3）根據以下化學方程式寫出離子方程式：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O__________________；該反應中氧化產物和還原產物的質量比為_________；若生成152.4gI2，轉移的電子數為_________；根據以上反應推測，一個氧化還原反應的發生，除了跟物質的氧化性和還原性有關，還和____________有關。
（4）要利用（3）提供的反應原理檢驗食鹽中的碘元素，采用下列方法：
①反應后加入________溶液，溶液變藍；
②反應后溶液放入試管中加入少量CC14 震蕩后靜置，若下層顯_______色，證明有I2生成。
③ 家庭條件下證明在食鹽中存在IO3-進行上述實驗時必須使用的物質是________。
a．自來水 b．藍色石蕊試紙 c．碘化鉀淀粉試紙 d．淀粉 e．食糖 f.食醋 g.白酒
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【題目】下圖是合成某聚酯的路線示意圖：請根據信息回答下列問題：
已知：
（1）A的產量用來衡量一個國家石油化工水平，其電子式為__________________
（2）C中所含官能團的名稱為__________________________
（3）合成路線中的③、⑥兩個步驟的目的是___________________________________ 。
（4）反應⑤的化學方程式為____________________________________________________。
（5）若X為銀氨溶液，則反應⑦的化學方程式為 ___________________。
（6）同時符合下列條件的G的同分異構體共有_____________種。
a．既可發生銀鏡反應又可發生水解反應
b．能與FeCl3溶液發生顯色反應
c．是苯的二取代物
上述同分異構體中，核磁共振氫譜有6組峰的結構簡式 _____________。 （任寫一種）
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【題目】煤制合成天然氣是煤氣化的一種重要方法，其工藝核心是合成過程中的甲烷化，涉及的主要反應：
CO(g)＋3H2(g)
CH4(g)＋H2O(g) ΔH<0 ①
CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g) ΔH<0 ②
現在300 ℃、容積為2 L的密閉容器中進行有關合成天然氣的實驗，相關數據記錄如下：
CO/mol | CO2/mol | H2/mol | CH4/mol | H2O/mol | |
0 min | 4 | 3 | 40 | 0 | 0 |
30 min | 2 | 2 | a | 3 | |
70 min | 1 | b | c | d | 6 |
下列有關說法錯誤的是
A．a=30，b=1.5
B．c=25，d=4.5
C．前30 min內，反應①的平均反應速率v(CH4)=0.05 mol·L1·min1
D．后40 min內，反應②的平均反應速率v(H2)=0.025 mol·L1·min1
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