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將(Ⅰ)中物質與(Ⅱ)中物質分類用短線連起來，并說明采用了哪種分類法？
(1)

(Ⅰ)	(Ⅱ)
Na₂SO₄	含氧酸鹽
KHSO₄	無氧酸鹽
NaCl	鈉鹽
BaSO₄	硫酸鹽
NaHCO₃	酸式鹽

(2)采用了哪種分類法____________

(1)

(2)采用了交叉分類

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（2013?閔行區二模）開展“三廢”綜合治理，是防治工業“三廢”污染，搞好環境保護的重要途徑之一．其中常用方法是將“三廢”中有毒有害物轉化為無害的物質或有用的產品．
（1）硝酸工業尾氣中氮氧化物（NO與NO₂）是主要的大氣污染物之一，可用氨氧混合氣進行選擇性催化還原處理．其主要反應原理如下：
4NO+4NH₃+O₂

催化劑

140℃

4N₂+6H₂O 6NO₂+8NH₃

催化劑

140℃

7N₂+12H₂O
某硝酸廠排放的尾氣中氮氧化合物的含量為2490mg/m³（體積已折算至標準狀況），其中NO與NO₂物質的量比為4：1．設尾氣中氮氧化物與氨氧混合氣恰好完全反應．
①氨氧混合氣的平均相對分子質量為

19.37

（精確到0.01）．
②尾氣中NO的含量為

1800

mg/m³．
③要處理5m³的尾氣，需要氨氧混合氣的體積為

10.64

L．
（2）另一種處理氮氧化物的方法是用燒堿進行吸收，產物為NaNO₂、NaNO₃和H₂O．現有含0.5mol氮氧化物的尾氣，恰好被一定體積的25% NaOH溶液（密度1.28g/cm³）完全吸收．
①NaOH溶液的物質的量濃度為

mol/L，體積為

62.5

mL．
②已知反應后溶液中含有0.35mol NaNO₂．若將尾氣中NO與NO₂的平均組成記為NO_x，則x=

1.8

．
（3）硫酸工業的廢水中含質量分數4.9%的硫酸，加入質量分數22.2%的石灰乳，恰好使廢水達到排放標準（pH=7），同時又得到副產品石膏（CaSO₄?2H₂O）．已知按此法處理后每小時可排放達標廢水276.5噸，求每小時生產石膏的質量（忽略其他反應且不計過程中損耗）．

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將(L)中物質與(Ⅱ)中物質分類用短線連起來

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科目：高中化學 來源： 題型：

將(Ⅰ)中物質與(Ⅱ)中物質分類用短線連起來。

(Ⅰ) (Ⅱ)

Na₂SO₄ 含氧酸鹽

KHSO₄ 無氧酸鹽

NaCl 鈉鹽

BaSO₄ 硫酸鹽

NaHCO₃ 酸式鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

開展“三廢”綜合治理，是防治工業“三廢”污染，搞好環境保護的重要途徑之一．其中常用方法是將“三廢”中有毒有害物轉化為無害的物質或有用的產品．
（1）硝酸工業尾氣中氮氧化物（NO與NO₂）是主要的大氣污染物之一，可用氨氧混合氣進行選擇性催化還原處理．其主要反應原理如下：
4NO+4NH₃+O₂ $數學公式$ 4N₂+6H₂O　 6NO₂+8NH₃ $數學公式$ 7N₂+12H₂O
某硝酸廠排放的尾氣中氮氧化合物的含量為2490mg/m³（體積已折算至標準狀況），其中NO與NO₂物質的量比為4：1．設尾氣中氮氧化物與氨氧混合氣恰好完全反應．
①氨氧混合氣的平均相對分子質量為（精確到0.01）．
②尾氣中NO的含量為mg/m³．
③要處理5m³的尾氣，需要氨氧混合氣的體積為L．
（2）另一種處理氮氧化物的方法是用燒堿進行吸收，產物為NaNO₂、NaNO₃和H₂O．現有含0.5mol氮氧化物的尾氣，恰好被一定體積的25% NaOH溶液（密度1.28g/cm³）完全吸收．
①NaOH溶液的物質的量濃度為mol/L，體積為__mL．
②已知反應后溶液中含有0.35mol NaNO₂．若將尾氣中NO與NO₂的平均組成記為NO_x，則x=______．
（3）硫酸工業的廢水中含質量分數4.9%的硫酸，加入質量分數22.2%的石灰乳，恰好使廢水達到排放標準（pH=7），同時又得到副產品石膏（CaSO₄?2H₂O）．已知按此法處理后每小時可排放達標廢水276.5噸，求每小時生產石膏的質量（忽略其他反應且不計過程中損耗）．

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