Question

相同物質的量的SO₂和SO₃相比較，下列敘述正確的是（　　）
①分子數之比為1：1   ②所含O原子數之比為2：3   ③原子總數之比為3：4   ④S原子數之比為1：1   ⑤質子數之比4：5．

A．①②③④⑤

B．②③

C．①⑤

D．③④⑤

Answer 1

分析：①分子數之比等于物質的量之比；②所含O原子數之比可由物質的物質的量及物質的構成來分析；③原子總數之比可由物質的物質的量及物質的構成來分析；④因1個分子中含有硫原子個數相同，則S原子數之比等于物質的物質的量之比；⑤質子數之比可由分子的構成及原子的質子數來計算．

解答：解：設SO₂和SO₃的物質的量都是1mol，
①分子數之比等于物質的量之比，即為1mol：1mol=1：1，故①正確；
②1個二氧化硫分子中含有2個氧原子，1個三氧化硫分子中含有3個氧原子，則所含O原子數之比為1mol×2：1mol×3=2：3，故②正確；
③1個二氧化硫分子中含有3個原子，1個三氧化硫分子中含有4個原子，則原子總數之比為1mol×3：1mol×4=3：4，故③正確；
④1個二氧化硫分子中含有1個硫原子，1個三氧化硫分子中含有1個硫原子，則S原子數之比為1mol×1：1mol×1=1：1，故④正確；
⑤1個二氧化硫分子中質子數為16+8×2=32個，1個三氧化硫分子中質子數為16+8×3=40，則質子數之比為1mol×32：1mol×40=4：5，故⑤正確；
故選A．

點評：本題考查有關物質的量的計算，明確物質的量相同是解答的關鍵，并注意利用物質的構成來分析．